мАССА СУЛЬФИДА FE(II) ПОЛУЧИВШЕГОСЯ ПРИ РЕАКЦИИ 1.2 Г ЖЕЛЕЗА С СЕРОЙ?? ПОМОГИТЕ
5-9 класс
|
Уравнение:
Fe + S = FeS
рассчитаем количество вещества железа:
n = m/M = 1,2г/46г/моль = 0,02моль
По уравнению реакции:
n(FeS) = n(Fe) = 0,02моль
Рассчитаем массу сульфида:
m = n*M = 0.02моль*88г/моль = 1,88грамм
Другие вопросы из категории
укажите тип химической связи и напишите схему образования каждого соединения
занимаемы газом при нормальных условиях
1) керосин. 2) мазут 3) бензин. 4) газойль 5) лигроин
Читайте также
1)Какую массу сульфида натрия можно получить при взаимодействии натрия с 67,4 г.серы,содержащей 5% примесей?
2)Какой объем SO2 можно получить при обжиге 59,75 г. свинцового блеска PbS,содержащего 20% примесей?
Дано и решение
2. При каталитическом окислении аммиака обьёмом 560 л был получен оксид азота (II) обьемом 448 л. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. Дано и решения
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
оксидом меди (II) и водородом получили 8 г меди. Какова масса оксида меди
(II), вступившего в реакцию.