Какой объем H можно получить при действие 0,2 моль Zn на раствор Zn+H2SO4 -> ZnSO4+H2
5-9 класс
|
по уравнению реакции n(Zn) = n(H2) = 0,2моль
объем вычисляем по формуле V = n * Vm
V(H2) = 0,2моль * 22,4л/моль = 4,48л
0,2 моль х л
1 моль 22,4 л
при взаимодействии 1 моль цинка выделяется 22,4 л водорода, а
при --//--//--//-- 0,2 моль_________________х л, откуда х=22,4*0,2/1=4,48 л
Другие вопросы из категории
->Сульфат натрия->Сульфат бария.
Читайте также
1) Какой объем водорода потребуется для взаимодействия с азотом массой 56 г. Какой объем образующегося аммиака (NH3)
2) Определить объем образовавшегося газа, если в реакции с хлором вступило 5 л. водорода
3) Какой объем водорода можно получить при действии 0,3 моль цинка на р-р серной кислоты?
2 задача) какую массу железа можно получить при восстановлении 464 г магнетита оксидом углерода (2) если потери составляют 15%?
3 задача) Какая масса магнетита с массовой долей Fe3O4 90% потребуется для получения 100 г железа,если потери в производстве составляют 3%?
РЕШЕНИЕ ,А НЕ ОТВЕТ(СЕГОДНЯ НАДО)
2. При окислении кальция образовался оксид кальция количеством вещества 3 моль. Какой объем кислорода при этом потратится?
3. На раствор, содержащий 0,5 моль кальций гидроксида, подействовали раствором соляной кислоты. Вычислить массу соли, образовавшейся при этом.
4. Вычислить количество вещества водорода, которую можно получить от действия соляной кислоты на 19,2 г магния.
5. Оксид меди (2), образовавшийся при разложении 4 моль меди (2) гидроксида, восстановили. Количество вещества меди образовалась?
6. Какое количество вещества железа можно восстановить водородом, который выделяется в результате взаимодействия магния с 39,2 г серной кислоты?
7. Какое количество вещества железа можно восстановить тем объемом водорода, который выделится в результате взаимодействия магния с серной кислтою количеством вещества 3 моль?