В Чём состоит различие ионных, атомных и металлических решёток? Как это сказывается на различии в свойствах веществ с соответствующим типом решётки?
5-9 класс
|
Химическая связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов), осуществляемое путем обмена электронами. Различают несколько видов связи.
При ответе на данный вопрос следует подробно остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи.
Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов.
Различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную.
а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода: (на схеме электроны обозначены точками).
б) Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов.
Схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле НС1 можно изобразить так:
Общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд , а на атоме водорода — частичный положительный . Таким образом, молекула становится полярной:
Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или
отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей. Сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. Натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. Хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. В результате натрий отдает свой электрон хлору.
В итоге образуются противоположно заряженные
частицы — ионы Na+ и Сl-, которые притягиваются друг к другу. При ответе следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. Они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами.
После рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике.
Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалент-ная полярная. В случае, если электроны, участвую щие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная.
Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe).
Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.
Другие вопросы из категории
Al(NO3)3+NaOH...
Какова масса оксида алюминия , образующего при взаимодействии 2.7 г алюминия с кислородом ?
Ответ пожалуйста картинкой!!
Читайте также
А.Атомная В.Металлическая Б.Ионная Г.Молекулярная
2)Степень окисления кремния в ряду:
H2SiO3 - Si - Mg2Si
A.Не изменяется
Б.Увеличивается
В.Уменьшается
3) Ионное уравнение
Ca2+ + CO2- 3 =CaCO3
соответствует взаимодействию веществ ,формулы которых:
А.CaO и HCL
Б.Ca(OH)2 и Na2CO3
В.CaO и H2O
Г.Сa и H2SO4
4)Карбонат-ион можно обнаружить водным раствором:
А.Гидроксида натрия
Б.Сульфата аммония
В.Хлорида натрия
ГХлороводорода
5 )Кремниевая кислота образуется при взаимодействии:
А.Кремния с водой
Б.Оксида кремния (4) с водой
В.Оксида кремния (4) с кислотой
Г.Силиката натрия с соляной кислотой