напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной формах, укажите реакцию среды для растворов солей:
10-11 класс
|
сульфит калия, сульфат натрия, хлорид цинка, натрат аммония
Другие вопросы из категории
какая масса соли может быть получена при взаимодействии 20 г.15%-ного раствора ортофосфорной кислоты с гидроксидом натрия
Название вещества
1)Толуол
2)хлороформ
3)2,2,3- триметилгексан
4)2-метилбутадиен - 1,3
Класс органтческих соединений
А)Алканы
Б)Алкены
В)Алкадиены
Г)Галогенопроизводные предельных углеводородов
Д)Арены
Е)циклоалканы
каучука, считая для простоты, что он представляет собой регулярный полимер, в
котором на одно стирольное звено приходится три бутадиеновых, и что бутадиен
реагирует только в положения 1,4
Читайте также
Zi2CO3.Напишите уравнения гидролиза.3)Расставьте коэффициент в уравнении с помощью уравнения электронного баланса,укажите окислитель и восстановитель:F2+H2O->HF+O2
напишите уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде
Na2CO3+ H2O
1. бромид аммония, нитрат натрия
2. карбонат калия, бромид бария
→; K2SiO3 + HCl →; Al(OH)3 + HCl → 2. Составить уравнения гидролиза солей: (CH3COO)3Fe, BiCl3, SnSO4, Na2S (для обратимого гидролиза - по первой ступени) в молекулярной и ионной формах. Указать рН среды.
KMnO4 + KI + H2O -> I2 + MnO2
Cr 2(SO4)3 + NaClO + NaOH →CrO42–+Cl–
Укажите окислитель, восстановитель и полуреакции окисления и восстановления. Напишите уравнения полуреакций, ионные и молекулярные уравнения реакций в заданной системе:
Cu + H2SO4(КОНЦ)
Рассмотрите коррозию гальванопары Al / Cu
в растворе серной кислоты (H2SO4 разб)
Используя значения электродных потенциалов, определите анод, катод и деполяризатор. Напишите уравнения анодной и катодной полуреакций, ионные и молекулярные уравнения коррозии.
Напишите уравнения катодного и анодного процессов,
протекающих при электролизе водного раствора NaNO3
(электроды инертные).