вычислить pH 5%-ного раствора муравьиной кислоты

10-11 класс

Девка1000 29 июня 2013 г., 18:09:21 (10 лет назад)

Рейтинг

+ 0 -

Хороший вопрос

0 Жалоба

Ответить

+ 0 -

Neekatya

29 июня 2013 г., 20:29:41 (10 лет назад)

Я считаю, что в предыдущем ответе ошибка:
?
Плотность 1,0102 дана в г/см³, а молярная масса 46 г/л.
Поэтому в расчете надо брать ρ = 1010,2 г/л.
Расчет с таким значением ρ приведен во вложении.

Хороший ответ

0 Жалоба Ответить

+ 0 -

лекс97

29 июня 2013 г., 22:26:07 (10 лет назад)

$c(HCOOH) = \frac{\nu(HCOOH)}{V} = \frac{ \frac{m(HCOOH)}{M(HCOOH)} }{ \frac{m}{\rho} } = \frac{\rho\omega(HCOOH)}{M(HCOOH)}$
$\rho \approx 1,0102 \Rightarrow c(HCOOH) = \frac{1,0102*0,05}{46} = 1,098*10^{-3}$
$K_a = \frac{ \alpha ^{2}c}{1- \alpha } \Leftrightarrow 1,772*10^{-4} = \frac{1,098*10^{-3} * \alpha ^{2}}{1- \alpha } \Leftrightarrow \alpha = 0,329$
$pH = -lg[H^{+}] = -lg( \alpha c) = -lg(0,329*1,098*10^{-3}) = 3,44.$

Хороший ответ

0 Жалоба Ответить

Ответить

Другие вопросы из категории

Rostok / 28 июня 2013 г., 5:10:06

помогите срочно пожалуйста

составьте схему электролиза водного раствора Pb(NO3)2 со свинцовыми электродами, учитывая все возможные реакции на катоде и аноде

10-11 класс химия ответов 1

ванхелсинг / 27 июня 2013 г., 15:19:46

напишите уравнения реакций нитратной кислоты с оксидом гидроксидом и солью магния.учтите что соль должна быть образованна кислотой слабым електролитом

напр. карб.

10-11 класс химия ответов 1

Qpwoeirutyalskdjfhg / 24 июня 2013 г., 20:05:52

MnCl2+Cl2+KOH=K2MnO4+KCl+H2O расставте коэфиценты пож.)

10-11 класс химия ответов 2

Danchik668 / 21 июня 2013 г., 5:22:05

Помогите, срочно)с решением

10-11 класс химия ответов 1

Zimyla7777 / 20 июня 2013 г., 16:54:42

Никелевую пластину массой 25.9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 0.1. После некоторого выдерживания пластинки в раство

ре ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа(III) стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.

10-11 класс химия ответов 1

Читайте также

Шкапка / 09 июля 2013 г., 11:05:14

Поиск результатов по фразе "1.К 416 г 10%-ного раствора хлорида бария прилили избыток 14%-ного раствора соды. Осадок отфильтровали. Когда к фильтрату

прибавили 438 г 5%-ного раствора соляной кислоты, выделение газа прекратилось. Определите массу раствора соды. "

10-11 класс химия ответов 1

Yulya8sakhnova / 13 янв. 2014 г., 9:01:38

Смесь порошков железа и цинка реагирует с 153мл 10%-ного раствора соляной кислоты(р-1,05г/мл).На взаимодействие с такой же массой смеси требуется 40мл

20%-ного раствора гидроксида натрия(р-1,10г/мл)
Определите массовую долю железа в смеси.

10-11 класс химия ответов 1

Diosа / 02 марта 2014 г., 0:48:57

Слили 500 г 10 %-ного раствора соляной кислоты и 300

г 20 %-ного раствора едкого натра. Определите массовые доли
веществ в полученном растворе.

10-11 класс химия ответов 1

Nensi08 / 21 дек. 2013 г., 18:28:31

Для реакции 9,75 г смеси алюминия и магния с серной кислотой требуется 460 мл 10% ного раствора серной кислоты (р= 1,066 г/мл). Определите, какая масса

20% ного раствора хлорида бария потребуется для полного осаждения сульфатов металлов из полученного раствора

10-11 класс химия ответов 2

78562 / 09 окт. 2014 г., 21:06:49

Срочно решить!

Задача 2. Вычислите объем 50%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,4 г/мл, который нужно взять для приготовления 200 мл 10%-ного раствора плотностью 1,07 г/мл.
Задача 3. Рассчитайте нормальную концентрацию 20%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,14 г/мл.

10-11 класс химия ответов 1

Вы находитесь на странице вопроса "вычислить pH 5%-ного раствора муравьиной кислоты", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.