найти формулу кристалогидрата хлорида бария BaCl2 XH2O, если при прокалывание 61грама солы теряется 9 грам масы
10-11 класс
|
Уравнение:
BaCl₂*xH₂O = BaCl₂ + xH₂O
Рассчитаем массу образованной соли:
m(соли) = m(кристаллогидр.) - m(потери) = 61г - 9г = 52г
Составим выражение для расчета количества вещества кристаллогидрата:
Рассчитаем количество вещества хлорида бария образовавшегося:
n = m/M = 52г/208г/моль = 0,25 моль
По уравнению реакции:
n(кристаллогидр.) = n(BaCl₂) = 0.25моль
Получаем уравнение:
Решаем и полчаем:
x = 2
Формула:
BaCl₂*2H₂O - дигидрат хлорида бария
Другие вопросы из категории
а)нитрата серебра и хлорида натрия
б)карбоната натрия и серной кислоты
в)хлорида бария и серной кислоты
г)гидроксида натрия и серной кислоты
д)гидроксида бария и серной кислоты?
Расшифруйте схему превращений и определите вещества А,Б,В,Г,Д,Е,Ж,З, учитывая, что А,Б и Г - простые вещества.
А+Б = В
А+Г=Д
В+ Н2О=Е
Д+Н2О=Е+Ж(газ.)
Е(раствор)+Н2SO4(раствор)=З+Н2О
водородом. В результате получили бесцветный газ Б с характерным резким запахом, который хорошо растворяется в воде. раствор Б, который способен окрасить фенолфталеин в малиновый цвет, поглотил газообразное(н.у.) вещество В, полученное действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль. При этом образовался раствор соли Г, при добавлении которой к раствору нитрата серебра(I) выпадает белый творожистый осадок Д.
Читайте также
массой 50 г с массовой долей хлорида бария 5% прилили 50 г раствора с массовой долей серной кислоты 5%. Полученный осадок отфильтровали. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в фильтрате.
г/см3?
2)Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 л раствора (плотность раствора равна 1,3 г/см3) с массовой долей KN03 равной 0,05?
3)Молярность раствора едкого калия КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе. Объём раствора 0,5 л.
4)Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С. Масса раствора 500 грамм.
5)Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.
сульфата натрия 8%. Масса раствора хлорида бария - 15 г, сульфата натрия - 10 г.
массой 1.92 г. Затем к полученному раствору добавили избыток раствора сульфата калия. Выпал осадок , масса которого равна 2.48 г. Определите массовую долю (%) хлорида бария в исходной смеси .
твии 20 г хлорида бария с серной кислотой.