Основным компонентом какого минерала является карбонат кальция?

Только распишите

вещества: 1) CO2 2) Fe (сталь) 3) SiO2 (кварц) 4) Br2 5) Al 6) NO2 7)H2O

задание№2
Средство против гололёда, применяемое в Москве, реагирует с 20%-ной соляной кислотой. при реакции 10,0 г средства с кислотой выделяется 2,22 л газа (н.у.) который не обесцвечивает раствор перманганата калия. данное противогололедное средство может реагировать и с 20%-ной серной кислотой с выделением того же газа, но гораздо медленнее. определите состав противогололедного средства, напишите уравнения перечисленных реакций. почему серная кислота реагирует медленнее? на че основано противогололедное действие данного средства?

задание №3 напишите 2 уравнения окислительно - восстановительных реакций, в одном из которых азот в виде простого вещества проявляет свойства окислителя, а в другом - свойства восстановителя. укажите условия проведения этих реакций.

задание №4 слили попарно следующие растворы:
а) 5%-ный хлорид бария и 4%-ный сульфат натрия;
б) аммиачную воду и 10%-ную соляную кислоту ;
в)известковую воду и газированную минеральную воду;
г) 6%-ный сульфит натрия и 10%-ную соляную кислоту;
д) известковую и аммиачную воду;
для той пары равстворов, при сливании которой выделился газ, укажите молекулярную массу газа (округлите до целого).

задание №5
при сжигании простого вещества А желтого цвета. масса молекулы которого равна 5,316x10(степень -23) г, образуется газ Б, имеющий резкий запах. этот же газ образуется при обжиге минерала В, состоящего из атомов металла и простого вецетсва А. при обработке соляной кислотой вещества Г, такого же качетсвеного, но другогт процентного состава, что и мирерал В, выделяется газ Е, при взаимодействии которого с раствором сульфата меди выпадает черный осадок. при пропускании газов через воду выпадает осадок исходное вещетсво А. определите вещества А,Б, В, Г, и Е. приведите соответствующие уравнения реакций.

Реакция разложения карбоната кальция является эндотермической : CaCO3 = CaO + CO2 - 180 кДж.
Рассчитайте, сколько теплоты поглотится при разложении карбоната кальция массой 20 г.

1) химический процесс; ​2) физический процесс;
примеры:
а) взрыв метана в шахте; б) растворение сахара в воде;
в) образование конденсата на холодном предмете; г) смешение азота и оксида углерода (IV);
д)​образование озона при грозовом разряде; е) изменение окраски индикатора в кислой среде.
2. Соотнесите
тип реакции:​ названия реагирующих веществ:
1) разложение;​ а) оксид углерода (II) и кислород;
2) соединение;​ б) нитрат калия ----- при нагревании;
3) замещение; в) анилин и бром (водн.);
4) обмен; ​ г) уксусная кислота и оксид кальция.
3. Взаимодействие оксида калия с водой относится к реакциям:
а) соединения; ​ б) разложения;
в) замещения;​ г) обмена.
4. Реакцией нейтрализации можно назвать взаимодействие:
а)​уксусной кислоты с хлором в присутствии катализатора;
б)​муравьиной кислоты с аммиачным раствором оксида серебра;
в)​хлорангидрида уксусной кислоты с этиловым спиртом;
г)​уксусной кислоты с гидроксидом калия.
5. Сокращенному ионному уравнению 2Н + СО3 2- = CO2 + Н2O
соответствует взаимодействие между: а)​серной кислотой и карбонатом кальция;
б)​соляной кислотой и карбонатом натрия;
в) азотной и угольной кислотами;
г) уксусной кислотой и карбонатом калия.
6. К гетерогенным реакциям относится:
а)​взаимодействие растворов гидроксида натрия и азотной кислоты;
б)​синтез хлороводорода из хлора и водорода;
в)​каталитическое гидрирование жидких жиров;
г)​реакция этерификации изоамилового спирта уксусной кислотой.
7. Скоростью гомогенной химической реакции называется:
а) изменение концентрации одного из веществ в единицу времени;
б) отношение изменения концентрации продукта к изменению концентрации исходного вещества;
в) время, за которое реакция полностью завершится;
г) отношении числа моль прореагировавшего вещества к промежутку времени, за которое это изменение произошло.
8.Кинетическое уравнение реакции CO(г) +2H2 ----- CH3OH(г) имеет вид:
а) V=CCO *C2H2 б) V=kCCO*C2H2

в) V=kCCO +C2H2 г)V=kCCO*CH2
9. Константа скорости химической​реакции не зависит:
а)​от природы реагирующих веществ; б)​от концентрации реагирующих веществ;
в) от температуры; г) от наличия катализатора.
10.В реакции СО(г ) + H2O(г| ----- СO2(г) + Н2(г) + Q для смещения равновесия вправо необходимо:
а) увеличить давление;​ б) уменьшить давление,
в) увеличить температуру; г) уменьшить температуру.
11.С помощью какого воздействия на равновесную систему
2SO2(г) + O2(г) ------ 2CO3(г) +Q можно максимально сместить равновесие вправо?
а)​Уменьшить температуру, уменьшить давление;
б)​увеличить температуру, увеличить давление;
г)​увеличить температуру, уменьшить давление.
в)​уменьшить температуру, увеличить давление;