сколько молей mnso4*5h2o потребуется для получения 1 кг раствора для которого w=mnso4=20%
10-11 класс
|
1) находим массу растворенного вещества MnSO4:
m р.в.=(w * mр-ра)/100% =(20%*1000г )/100%= 200 г - это безводный сульфат марганца
2) найдем его количество:
n (MnSO4) = m/M= 200/151=1,3 (моль)
3) Пересчет на пятиводный сульфат марганца:
MnSO4: 1,3 моль - 151 г/моль
MnSO4*5H2O: x моль - 241 г/моль
отсюда х=2.075 моль (! Перепроверьте вычисления)
Другие вопросы из категории
Читайте также
1.Рассчитайте сколько ацетилена (н.у) потребуется для получения 200 кг уксусной кислоты?
2.Цепочка уравнений
метан-этилен-этанол-уксусная кислота-уксусно-амиловый эфир-амиловый спирт-угл. газ
?
2.Сколько гр этилена вступит в реакцию с 22,4 литрами воды?
3.какой объём хлора потребуется для полного хлорирования 44,8 литров метана ?
4.Выведите формулу вещества в котором 80% углерода и 20 % водорода . Относительная плотность по водороду 15 .
5.Вычислите объём кислорода необходимый для сжигания 50 литров пропена.
2)Определите молярность и нормальность 96%-го раствора H2SO4, p=1,84 г/мл. Сколько миллилитров этой кислоты потребуется для приготовления 100 мл 0,1 н. раствора ?
кг. MnO2 потребуется для получения 100 кг. йода?