Определите, при какой концентрации
10-11 класс
|
раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,2, если известно,
что константа диссоциации Кд=4*10 в -4 степени
Ладно) Решу и эту)
Дано: α =0,2
Кд = 4*10⁻⁴
Найти: См -?
Решение:
Степень диссоциации слабого электролита определяется по формуле: α = √К/См,
отсюда См = К/α² = (4*10⁻⁴) / (0,2)² = 0,01 М или 0,01 моль/л
Ответ: См(HNO2) = 0,01М
Другие вопросы из категории
Закончите уравнения реакций по приведенным ниже схемам, расставьте коэффициенты. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения:
А)Ca(OH)2 + HNO3 --> Б)HCl + NaOH --> В)AgNO3 + KCl--> Г)BaCl2 +K2SO4 -->
Читайте также
температуры;б)при повышении давления;в)при повышении концентрации ЭнАш3 пожалуйста с решением и как можно быстрее
2. В тех пробирках находятся бесцветный расстворы уксусной кислоты, СМС и мыла. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ
понижении температуры 3)при повышении концентрации СО 4)при повышении температуры?
понижении температуры в)при понижении давления г)при использование катализатора
вправо или влево сместится равновесие при уменьшении концентрации второго вещества.
в) вправо или влево сместится равновесие при уменьшении температуры, давления.
г) увеличение или уменьшение концентрации исходного вещества приведет к смещению равновесия влево (1ккал - 4,18кДж)