Рассчитайте массу осадка,если в реакцию вступают HCL 36,5 г и AgNO3 100г.
10-11 класс
|
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
n(AgNO3)=100г/170г/моль=0,6моль (н)
n(HCl)=36,5г/36,5г/моль=1моль (и)
Решаем задачу по недостатку:
n(AgNO3)=n(AgCl)
m(AgCl)=0,6моль*143,5г/моль=86,1г
Другие вопросы из категории
килота, гидроксид меда (II), СУЛЬФАТ АЛЮМИНИЯ
буферная ёмкость по кислоте равна 0,05 моль/л?
1)CH-CH2-CH3+Cl2
AlCl2
2)CH3-CH2-CH2-CH3------------------>
CH2
/ \
3)CH2-CH2+H2
Читайте также
2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.
3 . Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.
5 . Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.
+30HNO3=8Sc(NO3)3 + 3NH4NO3 +9H2O
концентрация кислоты=9%,плотность 1,05г/см,объем 0,08л
сколько вступило скандия?
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4=Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
сколько двойного суперфосфата,если в реакцию вступило 5 кг фосфата кальция,содержащего 13% примесей по массе