Достаточно ли О2 объемом 15 л. для сжигания 62 г. Р ? 4Р+5 О2 = 2 Р2О5
5-9 класс
|
62г хл
4Р + 5О2 = 2 Р2О5
v=4моль v=5моль
М=31г/моль Vm=22,4л/моль
m=124г V=112л
сост.пропорцию:
62г----хл
124г---112л
х=(112л*62г)/124г=56л
15л кислорода для сжигания 62г фосфора недостаточно,т.к. для сжигания 62 г фосфора необходимо 56л кислорода
Другие вопросы из категории
а) для предельных углеводородов характерна реакция горения
б)нефть- это смесь газообразных углеводородов
в)ацетилен можно получить из карбида кальция в лабораторных условиях
Читайте также
P.S. Решите, пожалуйста, не пропорцией.
2) Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 24г магния.
колба, заполненная метаном, имеет массу 57,0 г, а та же колба с
кислородом — 59,0 г. Все газы находятся при одинаковых условиях.
Достаточно ли в первой колбе кислорода для полного сгорания всего
метана, находящегося в ней? Ответ подтвердите расчетом.