характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Менделеева. k(калий)
5-9 класс
|
N:19
Ar:29
(p)=19
(e)=19
(n)=20
1 группа
4 период
1. период:4
главная подгруппа группы 1А
2. порядковый номер 19
заряд ядра +19
кол. протонов 19
кол. эл. 19
кол. нейтр. 20
3. электронное строение
К +19 ) ) ) )
2 8 8 1
4. металл
5. высший оксид К2О
основной характер, т.к. реагирует с кислотами и кислотными оксидами
6. гидроксид элемента КОН
основной характер, т.к. реагирует с кислотами и кислотными оксидами
Другие вопросы из категории
а)CH3-COO-CH3
C2H5-O-C2H5
б) C3H7-O-C3H7
CH3CHCOOH
в)C2H5COOC2H5
CH3COOCH3
г)HCOOH
C2H5OH
А)соединения
Б)обмена
В)разложения
Г)замещения
Читайте также
Характеристика элемента на основании его положения в Периодической системе Менделеева на примере кальция.
1. положение элемента в пс.
2. строение атома.
3.возможные степени окисления и окислительно-восстановительные свойства.
4.тип простого в-ва.
5.тип хим. связи и кристаллической решетки у простого в-ва.
6.аллотропия.
7.сравнение с-в атомов простых в-в, образованных соседними по периоду элементами.
8.сравнение с-в атомов и простых в-в с "соседями" по группе (для группы А).
9.высший оксид и его характер.
10.высший гидроксид и его характер.
11.летучее водородное соед.
12.генетическая связь.
1. Положение элемента в периодической системе Менделеева и строение его атомов.
2. Характер простого вещества (металл,неметалл).
3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ,образованных соседними по подгруппе элементами.
4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ,образованных соседними по периоду элементами.
5. Состав высшего оксида, его характер (основный,кислотный,амфотерный).
6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота,основание,амфотерный гидроксид).
7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов)
название.
II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:
1) порядковый номер;
2) номер периода;
3) номер группы;
4) подгруппа (главная или побочная).
III. Строение атома химического элемента:
1) заряд ядра атома;
2) относительная атомная масса химического элемента;
3) число протонов;
4) число электронов;
5) число нейтронов;
6) число электронных уровней в атоме.
IV. Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.
V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).
VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).
VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.
VIII. Максимальный и минимальный степень окисления атома.