Какой объем оксида углерода(4) выделится при разложении 200г известняка, содержащего 80% карбоната кальция?
5-9 класс
|
CaCO3=CaO + CO2
Масса прореагировавшего извястняка:
200 г -100%
Х г - 80%
Масса равна 200*80/100=160 г.
Объем выделившегося углекислого газа (оксида углерода (4)):
молярная масса CaCO3 равна 100, прореагировало 160 г, объем СО2 (н.у.) равен 22,4 л.
Находим объем выделившегося газа CO2: 160*22,4/100=35,8 л.
Другие вопросы из категории
Читайте также
2.Сколько килограммов оксида углерода (IV) должно выделиться при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?
сплаве меди с магнием , если при действии на сплав массой 26г раствора хлороводородной кислоты выделился водород объемом 13.14л (н.у). ЗА РАННИЕ СПАСИБО!
2. При окислении кальция образовался оксид кальция количеством вещества 3 моль. Какой объем кислорода при этом потратится?
3. На раствор, содержащий 0,5 моль кальций гидроксида, подействовали раствором соляной кислоты. Вычислить массу соли, образовавшейся при этом.
4. Вычислить количество вещества водорода, которую можно получить от действия соляной кислоты на 19,2 г магния.
5. Оксид меди (2), образовавшийся при разложении 4 моль меди (2) гидроксида, восстановили. Количество вещества меди образовалась?
6. Какое количество вещества железа можно восстановить водородом, который выделяется в результате взаимодействия магния с 39,2 г серной кислоты?
7. Какое количество вещества железа можно восстановить тем объемом водорода, который выделится в результате взаимодействия магния с серной кислтою количеством вещества 3 моль?