кислота которую нельзя получить взаимодействием кислотного остатка и воды: Серная Кремневая Азотная или Фосфорная

1) HCl 2) BeCl2 3) C3H8 4) AlCl3

2. Определите тип химической связи в молекулах аммиака и метана, составьте их электронные формулы и изобразите схемы перекрывания атомных обитателей. Укажите, чем отличаются по строению и какая из молекул неполярна.

А) из этилена;
Б)из глюкозы;
В) из крахмала;
Г)из целлюлозы.
Напишите уравнения соответствующих химических реакций.
Какой из этих способов вы выбрали бы,если бы вам предложили организовать крупно тоннажное производство этанола?
Обоснуйте ваш выбор.

кислотного остатка соляной кислоты, в) ионом бария и кислотного остатка фосфорной кислоты. Назовите соли. (задание 2): приведите формулы солей: силикат натрия,сульфат бария, хлорид железа( римская 3), фосфат алюминия, нитрат цинка, сульфид магния, нитрат калия, сульфат кальция, карбонат железа (римская 2). Подчеркните формулы растворимых солей.

Рассчитать массу осадка который образуется при взаимодействии 300 грамм 15% раствора соляной кислоты(HCl) с 300 граммами 10 % раствора AgNo3

получить взаимодействием основного оксида с водой;г) все оксиды-бинарные соединения;д) к кислотным гидроксидам относятся только все растворимые в воде кислоты; е)оксид фосфора(5) относится к основным оксидам; ж)одним из химических элементов в составе формульной единицы оксидов обязательно не является металл;

взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты.

2)Определить массу нитрата аммония, который должен получится при взаимодействии 50 л аммиака и 630 г 20%-ной азотной кислоты.

3)Простое вещество (жёлтый порошок) сожгли, а полученный газ поглотили раствором гидроксида натрия. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 12,6 г соли?

4)Простое вещество ( тёмно-красный гигроскопичный порошок) сожгли, а полученный белый «дым» поглотили раствором гидроксида кальция. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 31 г осадка?