молярная масса в-ва состоящего из азота и водорода =32г\моль .Определить формулу если массовая доля азота =87,5%
10-11 класс
|
Формула H2N-NH2 над 32 -0.875= 28 это масса азота а потом 32-28=4 это масса водорода
Ответ:
m(HxNz)= 100m(N)= 87.5m(H) = m(HxNz) * w(H) / 100m(N)=32x0,875=28г; n(N)=28:14=2моль;х:Z = 2:1==> NH2-NH2 (M=32г/моль)ответ:N2H4(гидразин).
help meeeeeeeeeeee
Другие вопросы из категории
17) 266
18) 665
19) 133
20) 532
кислоты.В результате соль растворилась и выделился газ при пропускании которого через известковую воду (CaOH2)2 выпал осадок белого цвета,растворившийся при дальнейшем пропускании газа.При кипячении полученного раствора выпадает осадок и выделяется газ.Напишите уравнения полученных реакций.
Читайте также
читайте массу воды,которую надо взять чтобы получить раствор с массовой долей 12,5% В 1 л раствора серной кислоты содержится 2,1 моль серной кислоты,рассчитайте массовую долю растворен ого вещ-ва,учитывая что плотность раствора равна 1,13г/моль
Определите массу и массовую долю оксида меди ( II ) в исходной смеси.
ре ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа(III) стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.
г/см3?
2)Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 л раствора (плотность раствора равна 1,3 г/см3) с массовой долей KN03 равной 0,05?
3)Молярность раствора едкого калия КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе. Объём раствора 0,5 л.
4)Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С. Масса раствора 500 грамм.
5)Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.