сколько г осадка получится при взаимодействии избытка серной кислоты со 104 г 10%-ного раствора хлорида бария?
5-9 класс
|
Н2SO4+BaCl2 = BaSO4(осадок) + 2HCl
m(BaCl2) = 104г * 0,1 = 10,4 г
10,4 г - 208г/моль
Х г - 233г/моль
Х=11,65г
Ответ: m(BaSO4) = 11,65 г
Другие вопросы из категории
УСЛОВИЯ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ РЕАКЦИЙ И НАЗВАНИЯ ВСЕХ ВЕЩЕСТВ.
Читайте также
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
вычислите массу соли ,которая образуется при взаимодействии с серной кислотой 200 граммов 10%ного раствора гидроксида натрия
2. Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650мг цинка содержащего содержащего 20% примесей с необходимым количеством соляной кислоты .Каково это количество? доп. вопрос. Сколько молекул водорода приэтом получается?
3. Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при растворении 250кг известняка содержащего 20% примесей с необходимым количеством азотной кислоты ? Каково это количество ? доп. вопрос сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?
Пожалуйста пишите с дано и решением