сервис вопросов и ответовмасовая доля Hв соединении с другум элементом метала 10%.опредилить элеент
1-4 класс|
|
Katushamilay97
29 янв. 2014 г., 20:32:02 (10 лет назад)
Vikusikgorlach
29 янв. 2014 г., 22:33:00 (10 лет назад)
Соединения химических элементов
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Смесью веществ в отличие от индиви¬дуального вещества является:
A. Водопроводная вода.
Б. Углекислый газ.
B. Медь.
2 (2 балла). Ряд формул, в котором все вещест¬ва — оксиды:
A. ZnO, ZnCl2, H20.
Б. S03, MgO, CuO„
B. КОН, К20, MgO.
3 (2 балла). Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:
A. NH3. Б. N02. В. N205.
4 (2 балла). Общая формула основания выражена условной записью:
A. М(ОН)х.
Б.Э хНу
B. Н хКО, где М — металл, Э — элемент, КО — кислотный остаток.
5 (2 балла). Число формул кислот в следующем списке: H2C03, Fe(OH)2, NaOH, H2Si03, Ba(OH)2, Cu(OH)2, CaO, S02 — равно:
A.I. Б. 2. В. 3. Г. 4.
6 (2 балла). Массовая доля серы в серной кислоте H2S04 равна:
А. 2,04%. Б. 65,31%. В. 32,65%.
7 (2 балла) В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
А. 20%. Б. 25%. В. 40%.
8 (2 балла). Формула сульфата железа (II):
A. FeS. Б. Fe2(S04)3. В. FeS04.
9 (2 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-:
А. НС1. Б. H2S04. В. Н3Р04.
10 (2 балла). Щелочью является вещество с фор¬мулой;
A. Fe(OH)2. Б. КОН. В. Сu(ОН)2
11 (6 баллов). Установите соответствие.
Формула соединения:
1. Na20. 2. MgS04. 3. NaOH. 4. НС1. 5. С02. 6. H3P04.
Класс соединений:
А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты.
Г. Соли.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 (4 балла). Соотнесите.
Формула соединения:
1. HN03. 2.А1203. 3. Са(ОН)2. 4. CaS04.
5. СаО. 6. Н3Р04. 7. А1(ОН)3. 8. K2S04.
Название вещества:
A. Оксид кальция. Б. Азотная кислота.
B. Гидроксид алюминия. Г. Сульфат калия.
13 (6 баллов). Для гидроксидов (кислоты или осно¬вания) напишите формулы соответствующих им оксидов:
А. Н2С03. Б. Mg(OH)2. В. А1(ОН)3.
14 (8 баллов). Составьте химические формулы со¬единений:
A. Оксид калия.
Б. Соляная кислота.
B. Фосфат кальция.
Г. Гидроксид бария.
15 (6 баллов). Рассчитайте объем оксида углерода (IV) массой 88 г. при (н.у.)
Ответить
Другие вопросы из категории
3. Какие из приведенных названий соответствуют формуле CO2: оксид углерода (II), оксид углерода (IV), угарный газ, углекислый газ, монооксид углерода,
диоксид углерода.
ПОМОГИТЕ!
Какая масса оксида алюминия образуется при взаимодействии алюминия с 0,5 моль кислорода?
Читайте также
:1) Назовите вещества,формулы которых :
KOH;SO2;HCI;MgO;NaCI;K2SO3;Zn(OH)2;KNO3.
Укажите к какому классу относится каждое соединение.
2) Изобразите схемы электронного строения атомов:
1)магния
2)азота
Составьте формулу соединения образованного этими элементами определите тип связи в этом соединении.
3) Составьте уравнения химических реакций по схеме :
Li->Li2O->LiOH->Li2SO4
Укажите тип каждой реакции.Для реакции 3 напишите ионно-молекулярные уравнения.
Соединения химических элементов. Вариант 2 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1.Чистое вещество в отличие от сме¬си — это:
А. Морская вода. Б. Молоко. В. Кислород.
2. Ряд формул, в котором все ве¬щества — основания:
A.CuOH, CuCl2, NaOH.
Б. Са(ОН)2, Mg(OH)2, MgOHCl.
B.КОН, Ва(ОН)2,Сu(ОН)2.
3. Углерод проявляет наименьшую сте¬пень окисления в соединении с формулой:
А. СН4. Б. С02. В. СО.
4. Общая формула оксида изображена условной записью:
A. М(ОН)п.
Б. ЭхОу.
B.НхКО, где М — металл, Э — элемент, КО — кислотный остаток.
5. Число формул солей в следующем списке:
H2C03, Fe(OH)3, KN03, NaOH, Ba(OH)2, СаО, S02, CaC03 — равно:
А.1. Б. 2. В. 3. Г. 4. Выпишите формулы солей
6.Массовая доля алюминия в оксиде алюминия А1203 равна:
А. 52,94% Б. 0,36%. В. 73,00%. Приведите решение задачи
7. В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном
растворе равна:
А. 15%. Б. 20%. В. 10%. Приведите решение задачи
8. Формула хлорида меди (II):
A. CuCl. Б. CuCl2. В. CuS04.
9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-:
А. НСl. Б. Н3Р04. В. H2S04
10. Нерастворимое в воде основание — это вещество с формулой:
A. NaOH. Б. Fe(OH)3. В. Ва(ОН)2.
11. Соотнесите.Назовите вещества.
Формула соединения:
1. К20. 2. CaS04. 3. H2S04. 4. КОН. 5. S02. 6. HN03.
Класс соединений:
А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.
12. Соотнесите.
Формула соединения:
1. МпС12. 2. Fe(OH)2. 3. Fe(OH)3. 4. H2S04. 5.MgCl2. 6. MgO. 7. Mg(OH)2. 8. H2S03.
Название вещества:
A.Оксид магния. Б. Серная кислота. B.Гидроксид железа (III). Г. Хлорид магния.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
13. Для гидроксида (кислоты или осно¬вания) напишите формулу соответствующего ему оксида:
П
A. H2Si03. Б. Са(ОН)2. В. Fe(OH)3.
14.Составьте химические формулы со¬единений:
А. Оксид алюминия. Б. Азотная кислота. В. Сульфат натрия. Г. Гидроксид цинка.
15. Рассчитайте объем азота, полученно¬го из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля азота в воздухе составляет 78%
дан ряд формул некоторых элементов соединений с фтором:: CuF2, SF6 ЗА 5 SiF4. Определите валентности элементов и составьте формулы их соединений с
кислородом,
в которых валентность этих элементов будет такая же как и в соединениях с фтором
Помогите срочнооо
12. Дайте характеристику элементу №37 по плану: 1. положение в периодической системе 2. строение атома ( р, n, e) 3. строение электронной оболочки 4. характер элемента, формулы и характер высшего оксида и гидроксида
13. Решите задачу. Массовая доля водорода в соединении с элементом IV группы равна 25%. Определите этот элемент и напишите формулу его высшего оксида.
1. Общий запас энергии электронов в атоме характеризует: А. главное квантовое число Б. магнитное квантовое число В. орбитальное квантовое число Г. спиновое
квантовое число
2. Номер периода в периодической системе определяется: А. зарядом ядра атома Б. числом электронов в наружном слое атома В. Числом электронных слоев в атоме Г. числом протонов в ядре
3. Р-элементом является: А. скандий Б. барий В. мышьяк Г. гелий
4. Электронная конфигурация …3d104s2 соответствует элементу: А. кальцию Б. криптону В. цинку Г. кадмию
5. Ряд элементов, расположенных в порядке убывания металлических свойств: А. Al – Ga – Ge Б. Ca – Sr – Ba В. K –Na – Li Г. Mg – Ca – Zn
6. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. ЭО Б. Э2О3 В. Э2О5 Г. ЭО3
7. Характер гидроксидов в ряду Н3РО4 – Н2SiO3 – Al(OH)3 – Mg(OH)2 изменяется: А. от основного к кислотному Б. от кислотного к амфотерному В. от амфотерного к основному Г. от кислотного к основному
8. Общее число электронов у иона Сr3+ : А. 21 Б. 24 В. 27 Г. 52
9. Наименьший радиус среди приведенных элементов имеет: A. Mg Б. Ca В.Si Г. Cl
10. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома мышьяка равны соответственно: А. 4,6 Б. 2,5 В. 3,7 Г. 4,5
11. Каковы валентные возможности серы? Ответ подтвердите электронными конфигурациями валентных орбиталей.
12. Дайте характеристику элементу №37 по плану: 1. положение в периодической системе 2. строение атома ( р, n, e) 3. строение электронной оболочки 4. характер элемента, формулы и характер высшего оксида и гидроксида
13. Решите задачу. Массовая доля водорода в соединении с элементом IV группы равна 25%. Определите этот элемент и напишите формулу его высшего оксида.
Вы находитесь на странице вопроса "масовая доля Hв соединении с другум элементом метала 10%.опредилить элеент", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "1-4" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.