какая масса гидроксида железа (3) выпадает в осадок при взаимодействии 16,25 грамм хлорида железа (3) с раствором гидроксида калия
5-9 класс
|
Уравнение:
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Рассчитаем количество вещества хлорида железа:
n = m/M = 16,25г/162,5г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции:
n(Fe(OH)3) = n(FeCl3) = 0,1моль
Рассчитаем массу осадка:
m = n*M = 0,1моль*107г/моль = 10,7г
FeCl3+ 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
n(Fe(OH)3 = n(FeCl3), потому что коэффициенты в реакции при этих молекулах одинаковые.
n(FeCl3) = m/M = 16.25/162.5 = 0.1 моль
n(Fe(OH)3 =0,1 моль
m(Fe(OH)3) = n*M = 0.1*107 = 10.7 г
Другие вопросы из категории
(объемы измерены при одинаковых условиях)
Точнее электронный бaлaнс
Na+H2SO4(к) = Na2SO4+H2O+H2S
Читайте также
добавить к 250 г горячей воды, чтобы получить насыщенный раствор? Вычислите, какая масса поваренной соли должна выпасть в осадок при остывании такого раствора до 20 град..
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.