Вычислите массу соли, которая образовалась при пропускании сероводорода объемом 0,898 л (н.у.) сковозь раствор объемом 72,2 мл с массовой долей меди
5-9 класс
|
(II) сульфата 10% (плотность раствора 1,1 г / мл).
Решение
CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
m(CuSO4)=V*p=72,2*1,1=79,42г
n(CuSO4)=m/M=79.42/98=0,73моль
n (H2S)=V/Vm=0,898/22.4=0,04моль-недостаток
n(CuS)= n (H2S)=0,04моль
m(CuS)=n*M=0,04*34=1,36г
ответ 1,36г
Другие вопросы из категории
Cu-->CuO-->CuCl2-->Cu(OH)2-->CuO-->Cu
В пробирку положить пол-ложки мела и добавить HCl.
Выделяется газ.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Можно ли составить полное ионное уравнение????
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
натрий фосфата массой 20г с массовой долей соли 8.2%
2) Вычислите массу осадка,который образуется при действии раствора хлорида кальция на 424г 5%-ного раствора корбоната натрия.
2. Какое количество вещества нитрата калия получится, если к 11,2 грамм гидроксида калия добавили азотной кислоты.
3. Вычислите объём водорода, выделившегося при действии цинка на 49 граммов серной кислоты.
4. Какой объём водорода потребуется для получения воды из 10 литров кислорода.
5. Вычислите массовую долю меди в оксиде меди (валентность 2)
6. Вычислите массу соли, которая получится при действии гидроксида натрия на 150 граммов соляной кислоты
7. При прокаливании очищенного известняка получено 0,1 моль оксида калия. Определите массу очищенного известняка.
8. Какой объём хлороводорода потребуется для реакции с 10г оксида кальция
НУЖНО СРОЧНО ДО ЗАВТРА
Рассчитать массу осадка который образуется при взаимодействии 300 грамм 15% раствора соляной кислоты(HCl) с 300 граммами 10 % раствора AgNo3