Какая масса соли образуется при взаимодействии 15 г глицина с 91 мл 10% раствора едкого натра (плотность 1,1 г/см3). С решением пожалуйста!
10-11 класс
|
Дано:
m(NH2-CH2-COOH) = 15 г.
V(NaOH) = 91 мл.
w(NaOH) = 10%=0.1
p(плотность) NaOH = 1,1 г/см3
Найти m(соли - NH2-Ch2-COONa)-?
решение:
1) составляем уравнение
NH2-CH2-COOH + NaOH = NH2-CH2-COONA + H2O
m(NaOH) = V*w*p/M = 91 мл*0,1*1,1 / 40 г/моль = 0,25 г
n(NaOH) = m / M = 0.25 г / 40 г/моль = 0,006 моль (в недостатке)
n(NaOH) = n( NH2-CH2-COOH)
n( NH2-CH2-COOH) = m / M = 15г / 75,07 г/моль = 0,2 моль ( в избытке)
n(NaOH) = n( NH2-CH2-COOH)
m(NH2-Ch2-COOH) = n*M = 0,006*75,07=0,45 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?