К раствору массой 200 г массовой долей HCl 7,3% добавили 150 г раствора, содержащего 8% гидроксида натрия. Рассчитайте химические количества исходных
10-11 класс
|
веществ и массу образовавшейся соли.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
m вещ-ва = m р-ра * w вещ-ва
m(HCl) = 200 г * 0,073 = 14,6 г
m(NaOH) = 150 г * 0,08 = 12 г
n = m/M
M(HCl) = 36,5 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
n(HCl) = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль
n(NaOH) = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль
n(NaOH) = n(NaCl) = 0,3 моль
m = n*M
M(NaCl) = 58,5 г/моль
m(NaCl) = 0,3 моль * 58,5 г/моль = 17,55 г
Ответ: n(HCl) = 0,4 моль, n(NaOH) = 0,3 моль, m(NaCl) = 17,55 г
Другие вопросы из категории
3.карбонат кальция -> оксид кальция -> карбид кальция -> оцителен
(плотность 1,3 г/мл), если полученный раствор имеет плотность 1,45 г/мл?
Al+K2CrO4+KOH =......
C2H5OH+HCOOH-->
B. CH3COH + Ag2O-->
Читайте также
массовую долю образованного раствора.
408.3г. В растворе после нейтрализации массовая доля Na2SO4 равна 7.5%. Укажите массу растворённого SO3.
массовую долю соли в полученном растворе.
массовую долю соли в полученном растворе.
массовую долю соли в полученном растворе.