Образец железа прореагировал с соляной кислотой. Другой образец железа такой же массы прореагировал с хлором. Оказалось что масса прореагировавшего хлора
10-11 класс
|
больше массы HCl на 3.35 г. Определите массу железа в образце. Ответ : 5,6 г.
Уравнения реакций:
(а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
(б) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Пусть х моль - количество вещества железа.
По уравнению реакции (а): n(HCl) = 2n(Fe) = 2х моль
По уравнению реакции (б): n(Cl2) = 1.5n(Fe) = 1.5х моль
m(HCl) = 73х
m(Cl) = 106,5х
По условию:
составим уравнение:
106,5х - 73х = 3,35
33,5х = 3,35
х = 0,1, х - количество вещества железа, 0,1 моль
m(Fe) = n*M = 0,1моль*56г/моль = 5,6г
Другие вопросы из категории
всем соединениям
массовой
долей сульфатной кислоты 19,6 %
а) 2,2 - диметилгексан
б) 2,3,4 - триметилпентан
г) н - пентан
Читайте также
раствор сульфата цинка;г)барий и вода;д)золото и соляная кислота ;е) железо раствор хлорида меди(2)?напишите сокращенные ионные уравнения возможных реакций.
длительное время оставили на воздухе, после чего растворили в разбавленной соляной кислоте. Составьте уравнение четырёх описанных реакций.
выделится при этом (при н.у)?
Ответ:7,84 л.
2)Смесь медных и магниевых опилок массой 1,5 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 560 мл (н.у).Определить массовую долю меди в смеси?
Ответ:60%.
3)Вычислите массу хлорида железа (III),образовавшегося при взаимодействии с хлором железных стружек, кол.-во в.-тва железа в которых равно 1,5 моль.Какой объем хлора потребуется?
Ответ:243,75 г,50,4 л.
14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.
концентрированной серной кислоте
4. концентрированной соляной кислоте