1.

+ 0 -

Alexv8234

13 нояб. 2013 г., 2:11:06 (10 лет назад)

у меня есть одна задача если они похожи то напишу ответ. моя задача: при сжигании в кислороде 5,6 г. смеси серы и углерода была получена смесь оскида серы и оксида углерода массой 15,2г.  

+ 0 -

Klassabes23

13 нояб. 2013 г., 4:36:52 (10 лет назад)

2Mg+O2=2MgO

Атомный вес Mg=24
Атомный вес О=16
согласно уравнению в реакцию вступают 2 атома магния и одна молекула кислорода, которая состоит из двух атомов. Значит вещества реагируют в соотношении 24*2 к 16*2 то есть 48 к 32.
На реакцию взяли 60 граммов магния с 15% примеси. Значит чистого магния на реакцию пошло 85%, что составляет 60*85/100=51.
Ну а теперь простая пропорция:
48    -   32
51    -    Х
Х=51*32/48=34 грамма
1 моль газа при н. у. занимает объем 22,4 литра
1 моль кислорода составляет 32 грамма
У нас получилось 34 грамма
значит объем составит:
32    -    22,4
34    -       Х
Х=34*22,4/32=23,8 литра

Ответ: потребуется 23,8 литра кислорода.