сервис вопросов и ответовM(раствора кислоты)=30г w(массовая доля) (кислоты)=30% V(NaOH)=15мл w(массовая доля)(NaOH)=7% Плотность(NaOH)= 1,08 г/мл Найти: m(соли) Очень
10-11 класс|
|
нужно....пожалуста помогите
Kyza845
12 нояб. 2013 г., 10:45:33 (10 лет назад)
Woool
12 нояб. 2013 г., 12:51:54 (10 лет назад)
берешь и решаешь, или в математике проблемы?
30*0,3= 9 г кислоты
15*1,08=16,2 16,2*0,07=1,134 1,134/40= 0,02835
так как не вижу какая кислота, то моль ее посчитаешь сама
Ответить
Другие вопросы из категории
Помогите пожалуйста!
1. Написать химические реакции характеризующие свойства оксидов (высших) и гидроксидов (высших) следующих элементов Ba и C.
Расчитать массу 1 моль оксида и гидроксида каждого элемента. Найти число молекул содержащиеся в 10 граммах оксида не метала.
2. Как изменяются свойства элементов слева направо во 2 периоде. R a - ?, Валентность - ?, степень окисления - ? э/о - ?, физические свойства, окислительно- востановительные свойства?
Читайте также
В лаборатории имеется раствор объемом 300 мл с массовой долей
уксусной кислоты 70% и плотностью 1,07 г/мл. Какой объем воды
плотностью 1 г/мл надо прилить к имеющемуся раствору для получения
раствора с массовой долей кислоты 30%? Изменением объема при смешении
раствора и воды пренебречь. Ответ: 428 мл.
1. Рассчитайте объем хлоридоводорода, приведенный к нормальным условиям, который содержится в 200 г соляной кислоты с массовой долей HCI
14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.
Раствор соляной кислоты объёмом 8 л с массовой долей H2SO4 40% пл(1,3) упарен до 5200г. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
Сколько граммов раствора едкого натра с массовой долей NA2OH 20% потребуется для полной нейтрализации полученного раствора серной кислоты
Вычислите массовую долю и молярную концентрацию соли в растворе, образовавшейся в результате взаимодействия 93,33 мл раствора фосфорной кислоты с массовой
долей кислоты в растворе 10%(масс.) (плотность раствора - 1,05 г/мл) и 23,0 мл раствора гидрксида натрия с массовой долей щелочи 15% (масс.) ( плотность раствора - 1,16 г/мл). Плотность полученного раствора равна 1.07 г/мл. Пожалуйста, помогите!
Пмомогите пожалуйста с задачкой ! В вашем распоряжении имеется два раствора серной кислоты, в одном массовая доля кислоты составляет 36%, а в другом 12%
. Какие массы указанных растворов надо смешать, чтобы образовалось 240 г раствора с массовой долей 20%?
Вы находитесь на странице вопроса "M(раствора кислоты)=30г w(массовая доля) (кислоты)=30% V(NaOH)=15мл w(массовая доля)(NaOH)=7% Плотность(NaOH)= 1,08 г/мл Найти: m(соли) Очень", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.