Рассчитайте количество вещества и массу железа, растворенного в избытке серной кислоты, если при этом выделилось 6,72 л водорода (н.у.)
5-9 класс
|
Решение:
6,72л=6,72дм3
n=V/Vm; n(H2)= 6,72/22,4=0,3 моль
xмоль 0,3моль
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1моль 1моль
х/1=0,3/1
х=n=0,3моль
m=n*M; M(Fe)=56г/моль
m=0,3*56=16,8г
Ответ: n(Fe)=0,3моль ; m(Fe)=16,8г
Удачи))))
Другие вопросы из категории
В) НСI; Г) АICI3/
3)Напишите уравнение реакции оксида калия с фосфорной кислотой.
Коэффициент перед формулой кислоты равен А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4.
Читайте также
ется хлорид алюминия.( AlCl)
2. Какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11,76 г гидроксида меди(II), если продуктами реакции являются нитрат мед(II) и вода?
3. Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г 7,3%-го раствора соляной кислоты с оксидом цинка?
4. Какой объём воздуха(н.у.) потребуется для окисления чугуна массой 5 кг, содержащего 84% железа до железной окалины Fe3O4? Объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%.
спасибо.....
1)рассчитайте какоеколичество вещества аллюминия растворили в соляной кислоте если при этом выделилось 33,6 л водорода (н.у). вторым продуктом реакции является хлорид алюминия ( AlCl3)
2)какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11.76 г гидроксида меди (II), если продуктами реакции являются нитрат меди (II) и вода?