На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите дельта G реакции протекающей по

2) СН3СНО

3) СН3 О СН3

4) СН3СОО СН3

3.Укажите соединение, содержащее карбоксильную группу:

1) ароматический спирт

2) альдегид

3) простой эфир

4) непредельная многоосновная кислота

4.Укажите соединение, содержащее карбонильную группу:

1) ароматический спирт

2) альдегид

3) простой эфир

4) непредельная многоосновная кислота

5.Дайте название соединению: О

СН3 - СН – СН - С

| | Н

СН3 Br

1) 2-метил-3-бромбутанол-1

2) 2-бром-3-метилбутаналь

3) 2-метил-3-бромбутаналь

4) 2-бром-3-метилпропаналь

6. Реакция СН3СНО+Ag2O СН3СООН+2 Ag :

1) Поликонденсации

2) Этерификации

3) «серебряного зеркала»

4) Кучерова

7. Функциональная группа карбоновых кислот называется:

1) Карбонильной

2) Гидроксильной

3) Карбоксильной

4) сложноэфирной

8. Уксусная кислота не реагирует со следующим металлом:

1) Zn

2) Mg

3) Cu

4) Ca

9. Как называется альдегид:

1) 2-Метил-3-пропилбутаналь;
2) 2,3-диметилгексаналь;
3) 4,5-диметилгексаналь;
4) 2-метил-2-пропилбутаналь

10. Укажите общую формулу углеводов:

1) СxНy

2) СnН2nО2

3) СnН2nО

4) Сn(Н2О)m

11. Укажите углевод, являющийся основной частью древесины:

1) Крахмал

2) Целлюлоза

3) Хитин

4) Мальтоза

12. Укажите формулу фруктозы:

1) С4Н6О4

2) С2Н4О2

3) С5Н10О5

4) СН2О

13.Пентоза, входящая в состав ДНК – это:

1) Глюкоза

2) Фруктоза

3) Рибоза

4) Дезоксирибоза

14. Молочный сахар – это дисахарид:

1) Сахароза

2) Мальтоза

3) Лактоза

4) Галактоза

15. Свекловичный или тростниковый сахар – это дисахарид:

1) Мальтоза

2) Сахароза

3) Галактоза

4) Лактоза

16. Солодовый сахар:

1) Галактоза

2) Сахароза

3) Лактоза

4) Мальтоза

17. В клетках растений крахмал выполняет функцию:

1) Передачи наследственной информации

2) Запаса питательных веществ

3) Строительную и структурную

4) Катализатора биологических процессы

18. В клетках растений целлюлоза выполняет функцию:

1) Запаса питательных веществ

2) Катализатора биологических процессов

3) Строительную и структурную

4) Передачи наследственной информации

19. Дайте название соединению:

СН3 - СН – СН - СН3

| |

ОН СН3

1) 3-метилбутанол-2 3) 3-метилпропанон-2

2) 2-метилбутанол-3 4) 2 –метилпропаналь-2

20.Допишите уравнение химической реакции и дайте ей название:

О H+

R1 - С + HO – R2 ↔

OН

1) гидратация 3) присоединения

2) реакция этерификации 4) замещения

В-1

Среди нижеперечисленных характеристик выберите те, которые, как правило, относятся к жидким жирам - маслам:

1) Имеют растительное происхождение

2) Имеют животное происхождение

3) Хорошо растворимы в воде

4) Хорошо растворимы в органических растворителях

5) Содержат остатки предельных кислот

6) Содержат остатки непредельных кислот

7) Обесцвечивают бромную воду

8) Являются эфирами глицерина

Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке их возрастания.

В-2 Установите соответствие между характеристикой жира и примером жира, соответствующего этой характеристике. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту:

ХАРАКТЕРИСТИКА:

А) твердый жир растительного происхождения

Б) твердый жир животного происхождения

В)Жидкий жир животного происхождения

Г)Жидкий жир растительного происхождения

ПРИМЕР:

1) Льняное масло

2) Сливочное масло

3) Рыбий жир

4) Пальмовое масло

ионными уравнениями.

1. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций протекающих по схеме
1)Zn +HNO3 -->Zn(^2+)+N2O+H2O
2)Zn+HNO3 -->Zn(^2+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции

2. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций протекающих по схемам
MnCl2+KOCl+KOH-->MnO2+KCl+H2O
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции

3. Написать молекулярные и сокращенные ионные уравнение реакций
CuSO4+Na2S--> CUSO4+NaOH-->K2S+HCl

Записать выражение ПР и К и их численные значение труднорастворимых веществ и слабых электролитов.

4. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
1)Al +HNO3(разб.) -->Al3+ N2+H2O
2)Al+HNO3(конц.)-->Al^(3+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным способом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции

5. Рассчитать ЭДС гальванического элемента. Zn/ZnSO4//FeSO4/Fe
Указать анод и катод. Написать процессы на аноде и катоде. Условия стандартные.

6. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли FeCl2. Как изменится характер среды?

7. С помощью молекулярных и ионных уравнений реакций раскрыть амфотерный характер гидроксида Sn(OH)2. К.ч. -4

8. Na2S+HOI --> S + NaI+NaOH

Уравнять электронно-ионным способом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций

9. Написать уравнение диссоциации H2PO4 и Fe(OH)3 по ступеням. Составить выражения констант диссоциации.

10. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций протекающих по схемам:
1)Zn +HNO3(разб.) --> Zn^(2+)+N2O+H2O
2) Zn+HNO3(конц.)--> Zn^(2+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций.

11. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
KMnO4+H2SO4+Na2So3--> Mn2+…+… SO4^(2-)+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций.

12. Какие процессы протекают при электролизе IM раствора NiCl2? Электроды никелевые. Обосновать расчетом.

13. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций:
1)Al(OH)3+HCl-->
2)Al(OH)3+NaOH-->к.ч. -4

14.Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
KMnO4+H2o+Na2SO3-->MnO2+…SO4^(2-)+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций.

15. Рассчитать потенциал электрода:
Zn/ZNSO4, 0,01M.

16. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
Na2S+NaNO2+H2SO4-->S+NO+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций.

17. Рассчитать потенциал электрода:
Fe/Fe2+ , 0,0001 M.

18. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:

Al+NaOH+H2O-->H2+…

Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций.

19. Какие процессы протекают при электролизе IM раствора ZaSO4. Электроды цинковые. Обосновать расчётом.

20. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

1) ZnCL2+KOH(изб.)-->

2) CdSO4+KOH-->

21. Применяя уравнение Гиббса, определить термодинамическую возможность реакции: Nb2O3+5Ca=2Nb+5CaO

(K) (K) (K) (K)

при стандартных условиях.

22. С помощью молекулярных и ионных уравнений раскрыть амфотерный характер Pb(OH)2(^2).к.ч. =4

23. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:

1) Ni+HNO3 (разб.)-->

2) Ni+H2SO4(конц.)-->

3) Ni+HCl-->

Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций.

24. Написать выражения констант диссоциации по ступеням для H2SO4 и Ca(OH)2.

25. Применяя уравнение Гиббса, рассчитать термодинамическую возможность реакции: 2CH4-C2H2+3H2

(Г) (Г) (Г)

при стандартных условиях.

∆Н°298= – 1530 кДж

составляют: ∆Н0298(C6H12O6) = -1273,0 кДж/моль; ∆Н0298(CO2) = -393,5 кДж/моль; ∆Н0298(H2O) = -285,8 кДж/моль.

организме: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O, Если стандартные теплоты образования составляют: ∆Н0298(C6H12O6) = -1273,0 кДж/моль; ∆Н0298(CO2) = -393,5 кДж/моль; ∆Н0298(H2O) = -285,8 кДж/моль.