Разпешите пожалуйста все подробно) Определите степень окисления частиц,которые образуются в процессах: а) Al + 3e-> б) Ca - 2e-> в) Cl + 1e-> г)
5-9 класс
|
F +1e-> д) S + 2e-> е) K - 1e->
а) Al + 3ē -> Al(-3)
б) Ca -2 ē -> Ca(+2)
в)Cl+1ē-> Cl(-1)
г)F + 1ē -> F(-1)
д)S +2ē -> S(-2)
е)K -1ē-> K(+1)
а) Al (3+) + 3e = Al (0)
б) Ca (0) - 2e = Ca (2+)
в) Cl (1+) + 1e = Cl (0)
г) F (1+) + 1e = F (0)
д) S (6+) + 2e = S (4+)
е) K (0) - 1e = K (1+)
В скобках написано степень окисления елементов.
Другие вопросы из категории
зов.Проверьте в расчетах так ли это.
полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным;
Ca2+ + CO32- =CaCO3Читайте также
1e-> е) K - 1e->
-3е->
Са наверху 0-2е->
CI на верху 0+2е->
F на верху+1e->
S на верху0+2e->
К наверху 0-1е->
какие из этих процессов являются окислительными,а какие-восстановительными?
2)в каких соединениях приведенного ряда
H2S,N2,HI,H2,NaF,CI2,CaF2
степень окисления элементов равна нулю?Какова степень окисления элементов в других соединениях ряда?
ПОМОГИТЕ!!!СРОЧНО НАДО ДО ЗАВТРА!!)
-3е->
Са наверху 0-2е->
CI на верху 0+2е->
F на верху+1e->
S на верху0+2e->
К наверху 0-1е->
какие из этих процессов являются окислительными,а какие-восстановительными?
элементов в соединениях: Cu2O, H3PO4, K2CO3, PCl3, H2SO4.
2. Допишите уравнения реакций, схемы которых даны ниже, укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Na + Cl2 ; C + O2 .
3.Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса : H3N + O2 NO + H2O
P(3-)
A21 Химическое равновесие в системе
2НBr=H2+Br2-Q
сместится в сторону продуктов реакции при
1)повышении давления
2)повышении температуры
3)понижении давления
4)использовании катализатора
A24 Одинаковую среду имеют растворы хлорида меди(2) и
1)CaCl2
2)NaNO3
3)Al2(SO4)3
4)Ch3COONa (ацетат натрия)
NH4HCO3,Cu(NO3)2 -определить степень окисления всех элементов с подробным объяснением пожалуйста :)