Вычислить рН 1.2 %-го раствора KOH (ρ = 1.01 г/см
10-11 класс
|
3
, α=1).
Найдем рН 1.2% раствора KOH (ρ = 1.01 г/см3, α=1)
Пусть есть 1 л (1000 см³) такого раствора. Найдем концентрацию гидроксид-ионов в таком растворе:
m(KOH) = m(р-ра) * ω(KOH) = V(р-ра) * ρ(р-ра) * ω(КОН) = 12,120 г.
ν(KOH) = m(KOH) : M(KOH) = 0,216 моль.
c(KOH) = ν(KOH) : V(р-ра) = 0,216 моль/л.
[ОН-] = с(КОН) = 0,216 моль/л.
Находим рОН И рН:
рОН = -lg[OH-] = 0,666.
pH = 14 - pOH = 13,334.
Другие вопросы из категории
а) HCl + Ca --> b) HCl + Cr(OH)₃ --> c) HCl+ MgCO₃ -->
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
C2H4--> C2H5OH--> CH3COH--> CH3-COOH--> CH2-COOH (от него стрелочка в низ Cl, ) --> CH2-COOH (стрел вниз NH2) --> [CH2-COOH (стрел вниз NH3)]NO3
протонов, нейтронов, электронов в атоме. Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Составить графическую и электронную формулу химического элемента: Р (фосфор)
2. По предложенной схеме составить уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах: AlCl3 + NaOH
3. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса в данной реакции: HNO3 +S H2 SO4 +NO2+H2O
4. Указать возможность гидролиза. Написать уравнения гидролиза соли CH3COOK в молекулярной и ионной формах. Определить среду (рН> 7, pH< 7, pH = 7).
5. Составить уравнения реакций, соответствующие цепочке превращений. Назвать все вещества. Na NaOH Na2SO4
6. Решить задачу. Найти массовую долю (%) меди в CuSO4.
Читайте также
/p>
2. Вычислить рН раствора, в 500 мл которого содержится 0,2 г NаОН.
равна118г\см3. Вычислить молярную и молялную концентрации полученного раствора.
2) Какой объём воды необходимо выпарить из 250 см3 40%-го раствора KNO3плотностью 1,25 г\см3, чтобы получить 60%-й раствор?
3)При какой температуре начнет кристализоваться раствор содержащий 50г. этанола C2H5OH в 100г. воды? Криоскопическая постоянная воды равна1,86.
4)Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NiSO4 , K2SO4 , K2S , MnCO3? для каждой из гидролизующихся солей написать уравнения гидролиза в ионно-молекулярной молекулярной формах, указать реакцию её раствора.
5) Написать в молекулярной, ионно-молекулярной и сокращенной ионной форме уравнения реакций между водными растворами следующих веществ:
AlBr3 + Na2S + H2O ...
Na2CO3+HCl ...
обработали раствором с w(HCl)=30% (масса раствора 400г). Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: 5,71%
2. К раствору KOH объемом 500 см3 добавили хлороводород объемом 11,2 дм 3 (н.у.) .. в полученный раствор (окрашивает фенолфталеин в малиновый) внесли избыток порошка цинка и получили газ, объемом 5,6 дм3. Найдите с(КОН) в исходном растворе. Ответ: 2 моль/дм3
натрия в полученном растворе равна: 1) 15; 2)20; 3)45; 4) 60
2)к 400 г. 15,2%-го раствора хлороводородной кислоты добавили 350 г. раствора,содержащего 0,8 моль того же вещества . Конечная массовая доля растворенного вещества( в процентах) равна: 1) 8,2; 2)12; 3)45; 4) 54,8
плотностью 1,415г / мл из 1000 3% -го раствора HNO3 плотностью 1,1 г / мл.