сколько граммов известняка содержащего 95 процентов карбоната кальция (Остальное неразлагающиеся примеси) прокалили , если получили 56 литров
10-11 класс
|
углекислого газа.
CaCO3=CaO+CO2
n(CO2)=56л:22,4л/моль=2,5моль
Из уравнения реакции следует, что n(CO2)=n(CaCO3)
m(CaCO3)=2,5моль*100г/моль=250г
m(известняка)=250:0,95=263,158г
Другие вопросы из категории
1)степень и константа диссоциации СН3СООН уменьшится
Читайте также
95 процентов карбоната кальция
ацетилена,выход которого составляет 90%
2. Сколько граммов железа можно получить с помощью угарного газа из 50,2 граммов красного железняка, содержащего 75% оксида железа (III), если практический выход железа составляет 85% от теоретического?C подробным объяснением
составляют 6,2%.
2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.