В 50 г воды растворили 15 г NaOH. Определить процентную, молярную и эквивалентную (нормальную) концентрации полученного раствора. Плотность раствора
10-11 класс
|
принять равной 1,1 г/cм3
w(процентная) = m(NaOH)/(m(H2O)+m(H2O) = 15г / (15г +50г) = 0,23 или 23%
С(молярная) = n(в-ва)/m(р-ля) = (15г / 40 (г/моль)) / 0,05 кг = 7,5 (моль/кг)
С(нормальная) = n(эквивалента) / V(р-ра) = n(в-ва) / (m(раствора) / p( плотность раствора)) = (15 * 1,1)/(40*65) = 0,0063 (моль/л)
Другие вопросы из категории
Читайте также
полученного раствора
титр.
2) Какой объем воды 2М раствора LiOH нужно взять для приготавления 35мл 0.25 н. раствора щелочи?
3) какой объём воды необходимо прибавить к 220 мл 22% (по массе) раствора соляной кислоты HCl (p=1.12гр/мл), чтобы получить 5% (по массе) раствор HCl?
2)Сколько нужно взять воды и соли,чтобы приготовить 200 граммов 5% раствора бромида натрия NaBr.
равна118г\см3. Вычислить молярную и молялную концентрации полученного раствора.
2) Какой объём воды необходимо выпарить из 250 см3 40%-го раствора KNO3плотностью 1,25 г\см3, чтобы получить 60%-й раствор?
3)При какой температуре начнет кристализоваться раствор содержащий 50г. этанола C2H5OH в 100г. воды? Криоскопическая постоянная воды равна1,86.
4)Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NiSO4 , K2SO4 , K2S , MnCO3? для каждой из гидролизующихся солей написать уравнения гидролиза в ионно-молекулярной молекулярной формах, указать реакцию её раствора.
5) Написать в молекулярной, ионно-молекулярной и сокращенной ионной форме уравнения реакций между водными растворами следующих веществ:
AlBr3 + Na2S + H2O ...
Na2CO3+HCl ...