Вычислите массу полученной соли, если для её получения взяли 15 граммов оксида кальция и 5 литров углекислого газа, а выход её составляет 80% от
5-9 класс
|
теоретически возможного
1) CaO + CO2 =CaCO3
2) n(CaO) = 15/56 = 0.267 моль
3) n(CO2) = 5/22.4 = 0.223 моль (недостаток)
4) n(CaCO3) = n(CO2)
5) m(CaCO3) = 0.223*100 = 22.3 гр
6) С учетом выхода
m(CaCO3) = 22.3*0.8 = 17.84 гр
m(СаО) 15 г 15g 5 литр х
V(СО2) 5 литр CaO + CO2 = CaCO3
m(CaCO3)? 56г/моль 22,4л/моль 100г/моль
80%
V=15/56=0.26 моль
V=5/22,4=0.22 моль
x=(5*100)/22.4=22.3г - 100%
22.3 - 100%
X - 80%
X= (22.3*80)/100=17.8
Ответ: 17.8г - 80%
Другие вопросы из категории
речовини у розчині.
доказательства запишите уравнения реакций .
реакций между растворами
следующих солей: а) нитратом
серебра и бромидом натрия; б)
нитратом серебра и бромидом
кальция; в) нитратом серебра и
бромидом меди (II)
Читайте также
2. Вычислите объем углекислого газа, затраченный на реакцию с раствором, содержащим 0,3 моль гидроксида кальция
с кислородом, если в результате реакции образуется 140 грамм оксида магния
2.Вычислите массу фосфорной кислоты необходимый для взаимодействия с 28 гр. гидроксида натрия.
Плиз.... помогите очень нужно.
Исходные вещества: 130 грамм цинка, содержащего 10% примесей (значит будет 117 грамм чистого цинка). Нитрат серебра Ag(NO3)3/