к раствору содержащему 9.8г гидроксида меди (2) добавили 7г серной кислоты, Рассчитать массу полученной соли
5-9 класс
|
К121
17 сент. 2013 г., 17:19:38 (10 лет назад)
Sonapaltadzhya
17 сент. 2013 г., 19:39:30 (10 лет назад)
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
n(Cu(OH)2) = m/M = 9,8г/98г/моль = 0,1моль (избыток)
n(H2SO4) = m/M = 7г/98г/моль = 0,07моль (недостаток)
Расчет ведем по недостатку. По уравнению реакции
n(CuSO4) = n(H2SO4) = 0,07моль
m(CuSO4) = n x M = 0,07моль х 160г/моль = 11,2г
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
1) определите массу меди, которая может быть вытеснена 11,2 г железа из раствора, содержащего 16 г сульфата меди (||)
2) к раствору, содержащему 27 г хлорида меди, добавили 14 г железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции.
к 40 г гидроксида натрия добавили серную кислоту .определить массу полученной соли?
с дано пожалуйста
ОБРАЗОВАНИЯ ПО ДЕЙСТВИЯМ
5.SO3-H2SO4-Zn(OH)2
6.AL(OH)3-ALO3-AL2(S04)3-AL(OH)3
Пожалуйста помогите
Вы находитесь на странице вопроса "к раствору содержащему 9.8г гидроксида меди (2) добавили 7г серной кислоты, Рассчитать массу полученной соли", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.