Какое количество соли образуется при взаимодействии 6.3г азотной кислоты с гидроксидом железа (III)
5-9 класс
|
1) Fe(OH)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o
n(hno3)= m / M=6.3 / 63=0.1 моль
по уравнению реакции: n(Fe(no3)3 = 0.1 / 3=0.033 моль
Другие вопросы из категории
нитрат бария, гидроксид нартрия, сульфат меди(II), соляная кислота.
а) калия
б) цинка
в) меди
СОСТАВЬТЕ СХЕМЫ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА, ПОЖАЛУЙСТА
равна 39. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.
Один ответ не нужен,по возможности расспишите решение
Читайте также
цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль
3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг
4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная
5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %
раствора серной кислоты?
2) Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 200г 20% соляной кислоты с 200г мрамора, содержащего 5% примесей?
взаимодействии 315 г азотной кислоты с гидроксидом натрия
образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag
9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
1)натрия 3)алюминия
2)магния 4)бария
10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
1)калий 3)железо
2)золото 4) натрий