Привести 3 примера разложения нитратов, сделать баланс
10-11 класс
|
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2O(-2) +4e = O2 |1
N(+5) +2e = N(+3) |2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2O(-2) +4e = O2 |1
N(+5) +1e = N(+4) |4
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
2O(-2) +4e = O2 |1
Ag(+1) +1e = Ag(0) |2
N(+5) +1e = N(+4) |2
1)6kno₃ -t°> 6kno₂ +3o₂
баланс
6o⁻² - 12e ->3O₂⁰| 12|1
N⁺⁵ +2e -> N⁺³ | |6
2)6Zn(NO3)2 -t°> 6ZnO + 12NO2 + 3O2
баланс
6O⁻² - 12e -> 3O⁰₂|12|1
N⁺⁵ +1e -> N⁺⁴ | |12
3)2AgNO3 -t⁰>2Ag + 2NO2 + O2
Другие вопросы из категории
два гомолога и два изомера
дать названия всем веществам
Читайте также
оксид азота(V) 4) оксид азота (IV) 5) кислорож
Продуктами разложения нитрата свинца являются: 1) кислород 2) оксид свинца 3)нитрит свинца 4)оксид азота (II) 5)оксид азота (IV)
Укажите, какие из утверждений, верные: 1) вода - полярный растворитель 2) молекула воды имеет линейную форму 3) вода - сильный электролит 4) вода реагирует со щелочными растворителями 5) вода разлагается при пропускании через нее электрического тока
помогите
разных металлов протекают одинаково. Своеобразно протекает только процесс термического разложения нитрата аммония: NH4NO2 = N2O + H2O Растворы нитратов определяют при помощи меди без нагревания. Твердые нитраты бросают в огонь, и если не происходит яркой вспышки, это нитрат.
2MeNO3=2Me+2NO2↑+O2↑
Установите металл, если при разложении нитрата металла массой 68 г выделился газ хим.количеством 0,6 моль
кальция. Реакция прошла без выделения газообразных продуктов. Образовавшийся раствор прореагировал с гидроксидом калия при нагревании, с выделением газа, имеющего резкий характерный запах и вызывающего посинение влажной лакмусовой бумажки. Напишите уравнения реакций.