Скажите пожалуйста, как получилось данное решение задания " установите формулу вещества, массовая доля которого равна Н- 24% S- 39.1 % O- 58.8 %", откуда
5-9 класс
|
100 и 0.024, 0.391 и 0.585
m(H) = m * w= 100 * 0.024= 2.4 г.
n(H) = m/M= 2.4/1= 2.4 моль
m(S) = 100 * 0.391=39.1 г.
n(S) = m/M=39.1/32=1.22 моль
m(O) = 100 * 0.585= 58.5 г.
n(O) = 58.5/16=3.655 моль
100 - это допущение, чтобы легче считать. То есть "допустим , что мы взяли 100 г вещества..."
а 0.024 - это есть 24%/100
Другие вопросы из категории
и фосфат калия получились. А ОТКУДА ВОДА?
1)угольная кислота 2) серная кислота 3) азотная кислота 4) кремниевая кислота
орый выделяется при взаимодействии серной кислоты с 4.8 г магния.
3. рассчитайте объем водорода(н.у), кторый выделяется при взаимодействии 19.5 г цинка с избытком соляной кислоты.
помогите пожалуйста, ничего не понимаю. и пожалуйста с дано, чтоб всё понятно было. за ранее спасибо.
Читайте также
2. Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфита натрия массой 12,6 г с соляной кислотой?
3. Установите формулу вещества, массовые доли которого составляют:
H-24% , S-39,1% и O-58,5%
моля хлорида бария? 11)Установите формулу вещества, массовые доли которого составляют: H-24%, S-39.1% и О-58,5%?