Осуществите цепочку превращения. Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде.
10-11 класс
|
Fe-> FeSo4 -> Fe(OH)2-> FeCl2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
Fe(OH)2+2HCL=FeCl2+2H2O
Другие вопросы из категории
идентифицировать данные вещества. Напишите уравнения реакции.
Cr2O3+NaBrO3+H2O=Na2Cr2O7+H2Cr2O7+Br2
1)
При окислении неизвестного альдегида массой 73,92 г. получена карбоновая одноосновная насыщенная кислота массой 100,8 г. Определите формулу карбоновой кислоты.
2) Определите формулу насыщенной одноосновной кислоты, плотность паров которой по гелию равна 18,5.
3) Составьте структурную формулу насыщенной одноосновной кислоты, массовая доля кислородо в которой равна 43,24%.
4) Определите формулу насыщенной одноосновной кислоты, в которой массовая доля углерода равно 58,82%
5) Определите молекулярную формулу алифатического насыщенного альдегида, плотность паров которого по гелию равна 7,5.
6) Определите формулу насыщенной одноосновной кислоты, которая получена массой 43,8г. при окислении соответствующего алифатического альдегида массой 32,12г.
Читайте также
приведенные ниже превращения, напишите уравнения соответствующих реакций: а) C --> CO2 --> Na2CO3 --> CO2 --> CaCO3; б) Ca --> CaO --> CaSO4 --> CaO; в) Fe2(SO4)3 --> Fe(OH)3 --> Fe2O3 --> FeCl3. 3) Составьте уравнения реакций нейтрализации, с помощью которых можно получить следующие соли: а) AlCl3; ,) K2SO4; в) Na3PO4; г) BaSO4. Рассчитайте, сколько граммов реагентов необходимо, чтобы получить 1 моль каждой соли?
Fe2(SO4)3 + 6KOH 5. Ca(NO3)2 + K2CO3 CrCl3 + 3NaOH = 2KOH + FeCl2 CaCO3 + 2HСl Na2S + CuSO4 AlCl3 + 3AgNO3 =
Пример:
Fe(OH)3 + HCl =
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O – молекулярное уравнение
амфотерный кислота средняя соль амфотерный
гидроксид оксид
Fe(OH)3 + 3H+ + 3Сl-→ Fe3+ + 3Cl- + 3H2О – ионно-молекулярное
2) составьте уравнение гидролиза солей определите среду растворов солей формулы которых Cr(SO4)3, NiCl2
3)составьте молекулярные и ионные уравнения электролиза веществ.формулы которых Li(NO2)2,, Kl
→; K2SiO3 + HCl →; Al(OH)3 + HCl → 2. Составить уравнения гидролиза солей: (CH3COO)3Fe, BiCl3, SnSO4, Na2S (для обратимого гидролиза - по первой ступени) в молекулярной и ионной формах. Указать рН среды.
серной кислот. Что общего у этих кислот? В чем различие? На примере азотной
кислоты приведите уравнения реакций, характеризующие химические свойства
кислот. Назовите типы приведенных реакций. Напишите их в молекулярном и ионном
(полном и сокращенном) виде.
Водный раствор хлорида аммония имеет, кислую
среду (рН <7). Почему? Ответ подтвердите уравнениями молекулярными и ионными
(полными и сокращенными) соответствующих реакций.