При прокаливании карбоната кальция получен оксид кальция массой 112г. Определите массу разложившегося карбоната кальция, если массовая доля выхода
10-11 класс
|
продукта равна 80%.
Дано:
m (CaO) = 112г
W(вых) = 80%
Найти:
m (СaCO3)
Определи объем с учетом 80% выхода продукта:
112 г – 80%
х л --- 100%
х = 112 г ∙ 100% \80% = 140 г
х г 140 г
СaCO3 = СaO + CO2
100 г 56 г
х г --- 140 г
100 г --- 56 г
х = 100 г ∙ 140 г\56 г = 250 г
ответ: m (СaCO3) = 250 г
Дано: Решение.
m (CaO)=112г CaCO3→CaO→CO2
w =80% w=m(практ.)/m(теорет.)
m(CaCO3)-? Mr(CaCO3)=40+12+16*3=100г
Mr(CaO)=40+16=56г
x/100=112/56
x=200г
m (практ.)=200г
m(теорет.)= m (практ.)*w/100
m(теорет.) =200*80/100=160г
Другие вопросы из категории
составляет: водорода 3,06%, фосфора 31,63%, кислорода 65,31%. Определить
степени окисления элементов в этом веществе и составить его структурную формулу. Определить
принадлежность к классу веществ, привести примеры характерных уравнений.
Читайте также
2.какое количество вещества оксида кальция содержится в 22,4г его массы ?
3 определите массу сульфата кальция количеством 5 моль
4 сколько атомов содержится в 0,4 моль ртути (Hg) ?
5 СКОЛЬКО МОЛЕКУЛ СОДЕРЖИТСЯ в сульфате цинка ZnSO4 массой 8,05 г ?
Определите массовую долю серной кислоты полученной путём смешения равных по массе порций олеума и воды, если массовая доля SO3 в олеуме равна 15%
(У меня получилось 9,2%)
Какое кол-во вещества оксида кальция образуется при разложении карбоната кальция,взятого массой в 200г.
2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.
3 . Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.
5 . Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.
разбавленную HO3 ПРИ этом массовая доля выхода кальцевой селетры NO3=80%.какая масса была получена?