Помогите, пожалуйста, решите уравнения (это реакции ионного обмена):
5-9 класс
|
HCL+KOH
CuSO4+NaOH
HNO3+Na2CO3
HCl + KOH = KCl + H2O
H(+) + Cl (-) + K(+) + OH(-) = K(+) + Cl(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(2-) + Cu(OH)2
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
2H(+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2
2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2
HCL+KOH=KCl+H2O
H(+)+OH(-)=H2O
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+NA2SO4
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2
2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2
Другие вопросы из категории
Вычислить объем газа ,образовавшегося при взаимодействии 214 г твердого хлорида аммония и 222 г твердого гидроксида кальция.
И ЗАДАНИЕ.2
видах. Какие из данных солей подвергаются гидролизу.
Читайте также
(испарения) отAl до Sn не включительно +H2SO4-> соль +вода + S,SO2,H2S от Sn до Pt +H2sO4(k)= соль +вода + SO2 уравнения Na+H2SO4(k)= Zn+H2SO4(k)= Cu+H2SO4(k)= Помогите пожалуйста и объясните ,как это делать ?
Fe+CuSO4 -
решить как окислительно-восстановительные реакция
и как - реакция ионного обмена
ной форме (с указанием зарядов ионов).Нужно все подробно расписать, что откуда берётся.
Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: 1)нитрата натрия и сульфата меди(2), 2)серной кислоты и нитрата калия, 3)сульфата калия гидроксида бария
4)хлорида натрия и сульфата железа(3), 5)нитрата цинка и сульфата калия, 6)фосфорной
кислоты и хлорида натрия, 7)гидроксида калия нитрата бария, 8)карбоната натрия и
соляной кислоты.
3)H2SiO3+KOH---->
4)Al(OH)3+HCl---->
5)H2SO4+BaSO4---->
6)HNO3+Fe(OH)2---->
7)BaO+H2SO4---->
1)K2CO3+H3PO4=K3PO4+H2CO3
2)K2CO3+Ba(NO3)2=KNO3+BaCO3
3)Mk+KClO3+KOH=KMnO4+KCE+K2SO4+H2O
заранее огромное спасибо