Сколько литров водорода (н.у.) образуется при взаимодействии магния с 20г 2% - ного раствора серной кислоты
5-9 класс
|
надо найти массу серной кислоты в чистом виде, т.е. 2%
это - 0,02 * 20 граммов= 0,4 грамма
20 -0,4=19,6 - столько вода в растворе серной кислоты
молярная масса Н2SO4=1*2+32+16*4=98г/моль
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
водород газ 1 моль любого газа - 22,4 л
х=0,4*22,4:98=0,0914 литра водорода образуется при взаимодействии магния с 20 граммами 2% раствора серной кислоты.
Другие вопросы из категории
1.
2.
3.
4.
5.
расписать как они переделались например из простого Fe в FeCl2
ПОмогиииите:(
накаливания делают из вольфрама, а не из какого-либо другого металла?
Читайте также
цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль
3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг
4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная
5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %
А) 2,24л Б) 4,48л В) 6,72л Г) 5,60л Д) 7,12л