составить уравнение гидролиза солисульфат кальция в молекулярной ,ионной и сокращенной ионной форме. 10-11 класс

составьте уравнение гидролиза соли:а)ZnSO;б)сульфат кальция в молекулярной ,ионной и сокращенной ионной форме.

Проведіть реакції йонного обміну між попарно взятими розчинами електролітів.Укажіть ознаки ,які свідчать,що ракції відбулися між: а)калій сульфітом і хлоридною кислотою б)купрум(II)сульфатом і натрій гідроксидом в)сульфатною кислотою та калій гідроксидом Напишіть молекулярні,повні та скорочені йонні рівняння реакцій ПОМОЖІТЬ БУДЬ-ЛАСКА

1. Назовите известные вам вещества белковой структуры. Где они встречаются в организме? 2. Какие вы знаете ферменты. Какое влияние они оказывают? 3. В пронумерованных пробирках находятся растворы белка и крахмала. Определите вещества, укажите признаки проводимых вами реакций и, по возможности, химические уравнения. 4. Для чего используют пищевые добавки? 5. Напишите общие формулы тех классов органических соединений, к которым относятся вещества: СН3ОН, СН3 -СНО, Н -СООН, СН3 -О-СН3

В20г воды растворили 1г соли.Какова массовая доля соли полученном растворе

а) соляная кислота и нитрат серебра
б) сульфат калия и хлорид бария

SO4(2-) = PbSO4

Объяснить, почему данный реакции могут протекать в прямом направлении.

Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (<,>,=7) имеют растворы каждой из трех солей?

Соли: KCl, Na2CO3, NH4BR

→; K2SiO3 + HCl →; Al(OH)3 + HCl → 2. Составить уравнения гидролиза солей: (CH3COO)3Fe, BiCl3, SnSO4, Na2S (для обратимого гидролиза - по первой ступени) в молекулярной и ионной формах. Указать рН среды.

уравнения:

AgNO3+FeCl3=

Ba(OH)2+HNO3=

3. Составить по два молекулярных уравнения реакции к каждому молекулярно-ионному уравнению:

Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3

Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3

4. Уравняйте электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель.

FeSO4+HJO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+J2+H2O Cr2O3+KNO3+KOH=K2CrO4+KNO2+H2O