сервис вопросов и ответовК порции 8%-го раствора хлорида бария массой 130 гр. добавили 12%-ый раствор сульфата натрия массой 277,5 г. Вычислите : а) массу образовавшегося остатка
5-9 класс|
|
(BaSO4), б) массу образовавшейся соли в растворе
Igorbulat2006
30 сент. 2015 г., 15:36:29 (8 лет назад)
Poguliaevaelena
30 сент. 2015 г., 17:50:42 (8 лет назад)
Дано:
m(р-ра BaCl2)=130г
w(BaCl2)=8% или 0,08
m(р-ра Na2SO4)= 277,5
w(Na2SO4)=12% или 0,12
Решение:
Найдем массу чистых веществ.
m(BaCl2)= 130*0,08= 10,4 (г)
m(Na2SO4)= 277,5*0,12= 33,3 (г)
Найдем количество веществ:
n(BaCl2)=m/M=10,4/208=0,05 моль
n(Na2SO4)=m/M=33,3/142=0,23 моль
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Хлорид Бария в недостатке .
следовательно количество вещества BaSO4 = 0,05моль
а масса равна произведению молярной массы на количество вещества, то есть 0,05*233=11,65 г
а масс NaCl= 0,05*58,5=2,925
Ответы выделены курсивом.
Не забудь лучший ответ :))
Ukovayulyashka
30 сент. 2015 г., 19:02:05 (8 лет назад)
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
m(BaCl2)= 0,08 * 130г =10,4 г
n(BaCl2)= 10,4 г / 208г/моль= 0,05 моль - недостаток
m(Na2SO4)= 0,12 * 277,5г = 33,3 г
n(Na2SO4)= 33,3г / 142г/моль = 0,23 - избыток
решаем задачу по недостатку .
n(BaSO4) = 0,05 моль
m( BaSO4) = 0,05 моль * 233г/моль = 11,65 г
n(NaCl) = 0,05 моль
m(NaCl)= 0,05 моль * 58,5 г/моль = 2, 925 г
Я ИСПРАВИЛА !
Ответить
Другие вопросы из категории
8-11 класс! (Вообще задание из сборника задач для поступающих в ВУЗы) Но мне нужно просто составить уравнения реакции:
1) H2S+AgNO3(избыток)=AgNO2+?
2) HI+AgNO3(избыток)=AgNO2+?
Заполните схему символами металлов (М). Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами:
H₂SO₄(конц) + M → MSO₄ + H₂O + H₂S, где M - ?
Об уксусной кислоте можно сказать, что она
горюча
сильная кислота
является продуктом брожения глюкозы
содержит в составе молекулы два атома кислорода
не изменяет окраску индикатора
Помогите пожалуйста!
1) Напишите уравнения реакции трех способов получения фосфата бария.
2)Составьте уравнения реакции по следующей схеме:
P⇒ P2O5 ⇒ H3PO4⇒Li3PO4
Читайте также
1) К раствору сульфата алюминия массой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
2) Вычислите массу осадка,который образуется при действии раствора хлорида кальция на 424г 5%-ного раствора корбоната натрия.
1)Какие из данных реактивов необходимо использовать для определения наличия в растворе хлорида бария: Нитрат серебра, Нитрат Натрия, Гидроксид Натрия.
2)Какие из данных реактивов необходимо использовать для определения наличия в растворе карбоната натрия: соляная кислота, гидроксид калия, хлорид калия.
3)Какие из данных реактивов необходимо использовать для определения наличия в растворе хлорида бария: хлорид натрия, нитрат калия, серная кислота.
Помогите пожалуйста :)
К 5%-ному раствору сульфата меди (II) массой 62 г добавили 20%-ный раствор хлорида бария массой 31,2 г. Раствор отделили от осадка фильтрованием. Рассчитайте массу соли в растворе.
К 87 г раствора с массовой долей сульфата калий 8% добавили избыток раствора гидроксида бария. Определите массу выпавшего осадка.
К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (ll) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.
К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (ll). Определите массу выпавшего осадка.
К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.
К 132,4 г раствора с массовой долей нитрата свинца 5% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего остатка.
К 63,5 г раствора с массовой долей хлорида железа (ll) 6% добавили избыток раствора сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка.
При добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия оброзовался осадок массой 4,66 г. Определите массу исходного раствора хлорида бария.
При добавлении к раствору натрия меди (ll) с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия оброзовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора соли.
К 240 г раствора с массовой долей нитрата железа (ll) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
После пропускания через раствора гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В химии не фурычу(
РЕБЯТ!!! ОЧЕНЬ НАДО: №1 Напишите молекулярное полное и сокращенное ионное уравнение реакций между растворами следующих веществ: хлорида бария и
серной кислотой
№2Расставьте коэффициеты на основании метода электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель
а) Na+O2=Na2O
б) H2S+HNO3=S+NO2+H2O
№3 Могут ли одновременно находиться в растворе следующие пары веществ:
а) HNO3 и NA2CO3 б) FECI3 и BA(OH)2 в) KBr и NaL
№4 К раствору содержащему 65 г 20%-ого нитрата серебра прилили раствор хлорида натрия. Чему равна масса осадка?
Вы находитесь на странице вопроса "К порции 8%-го раствора хлорида бария массой 130 гр. добавили 12%-ый раствор сульфата натрия массой 277,5 г. Вычислите : а) массу образовавшегося остатка", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.