сколько кубических метров углекислого газа при нормальных условиях получится при обжиге 3т руды содержащей 90% известняка. Помогите срочно((
10-11 класс
|
CACO3 = CAO+CO2
находим массу чистого известяка = 3*0,9=2,7 тонны
молекулярная масса карбоната калиция = 80
CO2 обозначаем за X X= (2,7*22,4)/80 = 0,756 кубических метров
ответ: 0,756 кубических метров
Другие вопросы из категории
Рассчитайте и сравните концентрацию ионов водорода в растворах слабой кислоты HCN(К=6.2*10⁻¹⁰) и сильной кислоты HBr(α=0.97) при одинаковой их молярной концентрации равной 0.1 моль/л
Читайте также
Гептана ( C7H16 входит в состав бензина ) 2)Какой количество вещества заключено в углекислом газе массой 110 г ?
А)165 Б) 55 В) 126 Г)110
2)какой объем занимают 140г азота при 2атм и 0градусах цельсии:
А) 80 Б)112 В) 56 Г)28
лучен?
при взаимодействии хлора с иодидом калия был получен иод массой 50,8г. определите объем хлора,измеренный при нормальных условиях,который потребовался для этого?
чтобы сжечь 1 кубо метр этого газа при нормальных условиях.
можно получить из 1 т известняка, содержащего 92% СаСО3