вычислите количество вещества и массу гидрооксида меди (ll), в котором можно нейтрализовать 12,6 г. азотной кислоты
5-9 класс
|
х моль 0,2 моль
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
1 моль 2 моль
v = m/M
M(HNO3) = 1 + 14 + 16*3 = 63 г/моль
v(HNO3) = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль
х = 0,2
1 2
х = 0,1 => v(Cu(OH)2 = 0,1 моль
m = v*M
M(Cu(OH)2) = 64 + 16*2 + 1*2 = 98 г/моль
m(Cu(OH)2) = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г
Ответ: v(Cu(OH)2 = 0,1 моль, m(Cu(OH)2) = 9,8 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.
химических реакций, схемы которых приведены ниже:
а) NaOH+ HNO3-->
3
б) Cu(OH)2+ HCl-->
t
в) Cu(OH)2-->
t
г) Fe(OH)3-->
спасибо
И задачу для лучших
Вычислите кол-во вещества и массу гидроксида меди (II), которым можно нейтрализовать 12,6 г азотной кислоты.
Спасииииибо, люблю :**