Помогите с тестами, с каким-нибудь

«гашение» соды уксусом;
в) растворение краски в воде; г) подгорание пищи.

2. Отличить сахарный песок от поваренной соли можно:

а) по цвету; б) по запаху; в) по агрегатному состоянию; г) по вкусу.

3. Является телом: а) железо; б) медь; в) кристалл аметиста; г) кварц.

4. Выберите формулу сложного вещества: а) К; б) N2; в) Сu; г) Н2SO4.

5. Запись 5H2O обозначает:

а) 5 атомов водорода; б) 10 атомов водорода и 5 атомов кислорода;
в) 5 молекул воды; г) 10 атомов водорода и 1 атом кислорода.

6. В записи 6Н2SO4 индексами являются: а) 6, 2, 4; б) 6 и 4; в) 2,1 и 4; г) 12 и 24.

7. Масса (в г) 2 моль воды Н2О равна: а) 36; б) 18; в) 64; г) 48.

8. Процентное содержание меди в оксиде меди(II) СuО равно: а) 5; б) 25; в) 40; г) 80.

9. Валентность железа в соединении Fe2O3 равна: а) 2; б) 3; в) 4; г) 6.

10. Коэффициентами уравнения

...Аl + ...O2 = ...Аl2О3 являются:

а) 2, 3, 1; б) 1, 2, 3; в) 4, 3, 2; г) 3, 4, 6.

11. Сколько молей содержится в 64 г кислорода О2?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 0,1.

12. Вещество Аl2(SO4)3 состоит из ... атомов алюминия, ... атомов серы, ... атомов кислорода. а) 2, 1, 4; б) 2, 3, 3; в) 2, 4, 12; г) 2, 3, 12.

13. Формула вещества, состоящего из 75% С и 25% Н:

а) СН4; б) С2Н2; в) С2Н4; г) С6Н6.

14. Дополните уравнение ... + 2НСl = ZnCl2 + ... .

а) Zn и Cl2; б) H2 и Cl2; в) Zn и Н2; г) 2Zn и Н2O.

15. Коэффициентами уравнения ...Р + ...О2 = ...Р2О5 являются:

а) 2, 3, 5; б) 4, 5, 2; в) 2, 5, 4; г) 2, 2, 6.

16. Сколько атомов серы содержится в 2 моль вещества?

а) 6,02•1023; б) 12,04•1023;
в) 18,06•1023; г) 24,08•1023.

1) через 250 г раствора гидроксида калия с массовой долей 2,8% пропущен оксид серы (IV) объемом 5,6 л (н.у.). определите количество образовавшейся соли.

2) определите массу осадка, полученного при сливании 40 г раствора хлорида бария с массовой долей 10,4% соли и 30 г раствора сульфата магния с массовой долей соли, равной 12%

3) при каталитическом окислении 11,2 л оксида серы (IV) кислородом воздуха было получено 32 г оксида серы (VI). определите массовую долю выхода продукта реакции от теоретического возможного

4) какой объем воздуха необходим для сжигания 10^3 сероводорода, содержащего 10% (по объему) азота?

5) смесь медных и железных опилок массой 10 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. при этом выделилось 2,24 л газа (н.у). рассчитайте массовые доли металлов в смеси

6) образец латуни (медно-цинковый сплав) массой 15,5 г длительное время выдерживали в разбавленной серной кислоте. объем, выделившегося при этом газа при н.у. условиях занимает 2,24 л. определите состав сплава в процентах по массе

7) рассчитайте обхем 96%-ой серной кислоты (плотность 1, 84 г/мл), необходимой для приготовления 3 л аккумуляторного электролита (это раствор серной кислоты с массовой долей кислоты 38% плотность = 1,28 г/мл)

8) сколько граммов цинкового купороса (ZnSO4·7Н2О) и воды надо взять, чтобы приготовить 250 г раствора с массовой долей сульфата цинка 16%?

9) через раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия, пропущен сернистый газ объемом 8,96 л (н.у.). определите массу полученной соли

10) к раствору 49 г серной кислоты добавили 45 г гидроксида натрия. какая соль образуется и какова ее масса в полученном растворе?