Образец железа, содержащий 1,2*1024 атомов металла, обработали раствором серной кислоты. Вычислите количества вещества
5-9 класс
|
и массу образовавшейся соли
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
N(Fe)=1,2*10^24=12*10^23молекул;
Число авогадро =6*10^23 молекул;
n(fe)=(12*10^23)/(6*10^23)=2моль;
По уравнению реакции n(Fe)=n(FeSO4) следовательно n(FeSO4)=2моль;
Молярная масса M(FeSO4)=152г/моль, следовательно, чтобы найти массу соли мы умножим молярную массу на колличество вещества:
m(FeSO4)=152*2=304г
Другие вопросы из категории
1! Восстановительные свойства металлов в главных подгруппах с уменьшением заряда ядра атома
а)не изменяются
б)возрастают
в)убывают
2!металлические свойства металлов в периоде с уменьшением заряда ядра атома:
а) усиливаются
б) не изменяются
в) уменьшаются
3! Радиус атомов металлов в главных подгруппах с уменьшением заряда ядра атома
а) не изменяются
б) уменьшаются
в)увеличиваются
Читайте также
пропорции кислоты.
2)Вычислите количество вещества, которое составляют 49 мг серной кислоты. Сколько атомов водорода будет содержаться в этой порции кислоты?
бария и азотная кислота.
Напиши урав. реакций и выразить их в полной и сокращ. ионных формах.
2.Получи гидроксид железа(2) и нейтрализовать его серной кислотой. Составь соответствующие урав. реакций и выразить их в полной и сокращ. ионных формах.
моль необходимо 500 грамм раствора серной кислоты. Определите массовую долю сульфата железа(2) в образовавшемся растворе.
Ответ должен быть 3 % мне главное чтобы решение было и ответ с ним сошёлся))