сервис вопросов и ответовПри нагревании 1 моль твердого вещества А зеленого цвета образуются 1 моль оксида B, 1 моль оксида C и 2 моль оксида D. Оксиды B, C, D в обычных условиях
5-9 класс|
|
находятся в разных агрегатных состояниях. При взаимодействии A с избытком соляной кислоты образуются B и C , а также вещество E, которое может быть получено при взаимодействии D с соляной кислотой. Если над нагретым оксидом D пропустить ток водорода, помутнение известковой воды. Определите формулу веществ A,B,C,D,E,F. Напишите уравнения всех реакций. К какому классу веществ относится вещество? Назовите его.
Bmxxxxstar
21 сент. 2014 г., 11:49:31 (9 лет назад)
Animakhmuryan
21 сент. 2014 г., 14:06:34 (9 лет назад)
Это вещество - малахит (основной карбонат меди) относится к классу солей:
Cu2CO3(OH)2
1) при нагревании происходит реакция разложения:
Cu2CO3(OH)2 = H2O +CO2 +2CuO = В+С+2D
образуются три оксида, которые находятся в разном агрегатном состоянии:
газ, жидкость, твердое.
2) Cu2CO3(OH)2 + 4HCl = 2CuCl2 +CO2 + 3H2O= E+B+C
3) D+HCl = CuO +2HCl = CuCl2 +H2O= E+B
4) CuO +H2 = Cu + H2O = Сu + H2O = Cu +В
5) Ca(OH)2 + C= Ca(OH)2 + CO2 = = CaCO3 +H2O
Итак:
А- малахит
В - вода
С- углекислый газ
D - оксид меди
Е - хлорид меди
F - медь
Дарья07051994
21 сент. 2014 г., 16:37:13 (9 лет назад)
Если над нагретым оксидом D пропустить ток водорода, помутнение известковой воды. - в чем смысл этого предложения? или оно неполное?
Commilashka
21 сент. 2014 г., 18:17:04 (9 лет назад)
Если над нагретым оксидом D пропустить ток водорода, образуется B и простое вещество F красного цвета. Оксид С вызывает помутнение известковой воды. Недописала предложение
МаНюНя123
21 сент. 2014 г., 19:17:31 (9 лет назад)
поэтому никто и не решал
Ответить
Другие вопросы из категории
Определить простые и сложные вещества и их молекулярные атомные массы.
Са(NO3)2
H2
K
Al( OH)3
NaNo3
Mr
Ar
Help me! Химия 9-ый класс
#1 Напишите уравнения реакций
CuSO4->Cu(OH)2->CuO->Cu
#2 Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида кальция. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
#3 Написать уравнения реакций
Fe->FeCl2->FeCl3
PSДля осуществления второго превращения используйте хлорную воду.!
#4 Получите сульфат железа(2) не менее чем тремя способами.
Напишите уравнения химических реакций: Сu--->CuO--->CuSO4 P--->P2O5--->H3PO4 SO3+...--->K2SO4+...
N2O5+LiOH--->...
P2O5+...--->Ca3(PO4)2+...?
Заранее спасибки:*********
Читайте также
1.Сложное вещество А) водород В) кислород С) сера D) аммиак Е) фосфор 2.Масса углекислого газа количеством вещества 2 моль А) 44г В) 33г С) 92г D) 88г
Е) 22г 3.Тип реакции АВ = А+В А) разложения В) соединения С) обмена D) замещения Е) гидрирования 4. При разложении 9г воды выделится кислород объёмом (н.у.) А) 2,8л В) 5,6л С) 11,2л D) 22,4л Е) 16,8л 5. Основной оксид А) CaO В) Al2O3 С) CO2 D) P2O3 Е) N2O5 6. При нагревании водород реагирует со всеми веществами группы А) Cu2O, H2O, O2 В) H2O, O2, N2 С) Cu, H2O, F2 D) CuO, O2, N2 Е) Cu, O2, H2O 7. Формула одноосновной бескислородной кислоты А) H2SО 3 В) HCl С) H3PO4 D) H2SO4 Е) H2S 8. Относительная молекулярная масса сульфата калия А) 83 В) 112 С) 90 D) 174 Е) 106 9. Свойство воды А) имеет запах В) твёрдая при 200С С) хорошо проводит электрический ток D) плотность в твёрдом состоянии меньше, чем в жидком Е) кипит при 800С 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия цинка с водой А) 3 В) 8 С) 4 D) 6 Е) 5 11. Для реакции с 8г сульфата меди(II) необходим гидроксид натрия массой А) 8г В) 16г С) 2г D) 4г Е) 10г 12. Формула вещества Х в схеме превращений Сa à CaO à Ca(OH)2 Х А) Ca(OH)2 В) CaCl2 С) Ca D) Ca (NO3)2 Е) CaCO3 13. Ряд чисел 2,8,7 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома А) Al В) N С) P D) Cl Е) S 14. Число нейтронов в ядре атома свинца 207Pb А) 82 В) 125 С) 207 D) 289 Е) 307 15. Наиболее выражены металлические свойства А) Si В) C С) Ge D) Sn Е) Pb 16.Число энергетических уровней в атоме определяется по А) порядковому номеру элемента В) номеру группы С) номеру периода D) номеру ряда Е) атомной массе 17. Ковалентная полярная связь в молекуле А) NaCl В) Cl2 С) CaCl2 D) NH3 Е) P4 18. В реакции SO2 + O2= SO3 коэффициент перед окислителем А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5 19. Слабый электролит А) KCl В) KOH С) HNO3 D) H2СО 3 Е) Ва(OH)2 20. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра А) 10 В) 8 С) 14 D) 9 Е) 12 21. Неметалл А) Na В) C С) Ag D) Mn Е) Ca 22. 5 моль хлора занимают объём (н.у.) А) 89,6л В) 56л С) 112л D) 100л Е) 44,8л 23. При нагревании 6,5г цинка и 6,4г серы образуется сульфид цинка массой А) 8,7г В) 19,4г С) 4,6г D) 9,7г Е) 8,1г 24. Неправильно определена степень окисления азота в соединении А) N2+1O В) N2+5O5 С) N+2O D) N+3H3 Е) N2+3O3 25. Формула высшего оксида элемента, находящегося в 3 периоде, V группе, главной подгруппе А) As2O5 В) Nb2O5 С) P2O5 D) V2O5 Е) N2O5 26. Электронная формула атома кремния А) 1s22s22p3 В) 1s22s2 2p63s2 С) 1s22s22p63s23p1 D) 1s22s22p1 Е) 1s22s22p63s23p2 27. Металлы расположены в порядке возрастания металлических свойств в ряду А) K, Na, Li В) Ca, Sr, Ba С) Na, Mg, Al D) Cs, Rb, K Е) Ba, Mg, Be 28. Коэффициент перед калием в уравнении реакции: К + S = K2S А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5 29. С выделением газа идёт реакция А) CaCl2 + Na2CO2 В) CaO + CO2 С) CaCL2 + AgNO3 D) Ca(OH)2 + HCL Е) CaCO3+HCl 30. Масса алюминия, вступившего в реакцию с серой, если получилось 75г сульфида алюминия А) 54г В) 2,7г С) 5,4г D) 27г Е) 13г
1. Какой объем оксида углерода (4) можно получить при сгорании 3 моль углерода?
2. При окислении кальция образовался оксид кальция количеством вещества 3 моль. Какой объем кислорода при этом потратится?
3. На раствор, содержащий 0,5 моль кальций гидроксида, подействовали раствором соляной кислоты. Вычислить массу соли, образовавшейся при этом.
4. Вычислить количество вещества водорода, которую можно получить от действия соляной кислоты на 19,2 г магния.
5. Оксид меди (2), образовавшийся при разложении 4 моль меди (2) гидроксида, восстановили. Количество вещества меди образовалась?
6. Какое количество вещества железа можно восстановить водородом, который выделяется в результате взаимодействия магния с 39,2 г серной кислоты?
7. Какое количество вещества железа можно восстановить тем объемом водорода, который выделится в результате взаимодействия магния с серной кислтою количеством вещества 3 моль?
При пропускании газа А через склянку с водой был получен раствор, который окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. После нейтрализации раствора соляной
кислотой, из него выпарили белое кристаллическое вещество, которое затем нагрели с гидроксидом кальция и вновь получили вещество А. При нагревании вещества А с порошком черного цвета В получили газ С, который в промышленности используют для получения вещества А, твердое вещество оранжево- красного цвета Д и воду. Определите неизвестные вещества и напишите уравнения реакций.
[Химия 8 класс]. Решите как можно быстрей пожалуйста. 1. Веществом
является: а) воздух; б) медь, в) зерно, г) гранит
2. Смесь железа и серы можно различить: а) намагничиванием, б) выпариванием, в) дистилляцией, г) хромотографией
3. Химической реакцией является: а) горение дров, б) плавление льда, в) оседание песка в воде, г) перемешивание порошка
4. Из перечисленных ниже веществ сложным веществом не является: а) кислород, б) вода, в) сульфид железа, г) поваренная соль
5. Относительная атомная масса кальция показывает, что этот атом тяжелее 1/12 массы атома углерода: а) в 12 раз, б) в 40 раз, в) в 10 раз, г) в 20 раз
6. В формуле NaCl индексы, стоящие при символах натрия и хлора, равны: а) 0 и 0, б) 1 и 1, в) 2 и 1, г) 1 и 2
7. Оксид это сложное вещество, на втором месте в котором стоит: а) хлор, б) кислород, в) сера, г) водород
8) В уравненияи реакции P + O₂ = P₂O₅, нужно поставить следующие коэффициенты: а) 4, 5, 2, б) 2, 1, 2, в) 3, 4, 2, г) 5, 4, 2.
9. Если железный гвоздь погрузить в раствор хлорида Cu(2), то гвоздь покрывается красным налетом меди. Это пример какой реакции: а) реакция обмена, б) реакции замещения, в) реакция соединения, г) реакция разложения
10. Имеются 69 г натрия. Сколько молей это состовляет: а) 3, б) 1, в) 4, г) 10.
11. Количества вещества измеряется: а) в граммах, б) в молях, в) в граммах на моль, г) в литрах.
12. Содержимое кислорода в воздухе (по объему) состовляет: а) 20,9%, б) 50%, в) 78%, г) 0,03%
13. По какой реакции нельзя получит кислород: а) H₂P + Na =, б) Cu + H₂SO₄ =, в) HCl + Mg =.
14. Для взаимодействия Cuo с водородом необходимо: а) охлождение, б) перемешивание, в) нагревание, г) действие с кислотой.
15. Какое из перечисленных веществ не ялвяется кислотой: а) HClO₄, б) H₂SO₃, в) HNO₃, г) NH₄NO₃?
16. Какой элемент, из перечисленных ниже, стоит в ряу активности левее водорода: а) Cu, б) K, в) Ag, г) Hg?
17. Из приведенного ниже переченя веществ укажите фосфат: а) Na₃PO₄, б) BaSO₄, в) P₂O₅, г) PH₃
18. В 70г воды растворили 30г соли. Какова концентрация получившегося раствора: а) 30%, б) 60%, в) 70%, г) 50%?
19. Какой из оксидов не является основным: a) CuO, б) P₂O₅, в) K₂O, г) MgO?
20. В трех пробирках находятся вещества: вода, KOH, HCl. Какаую окраску будет иметь фенолфталеин в этих пробирках: а) бесцветную, малиновую, бесцветную; б) малиновую, бесцветную, малиновую, в) малиновую во всех пробирках, г) бесцветную во всех пробирках?
21. Реакция нейтрализации - это: а) KOH + H₂SO₄ =, б) K₂O + NaCl =, в) Mg + HCl =, г) Na + H₂O =. ?
22. С помощью какой реакции нельзя получить оксид: а) CaO + So₃ =. б) C + O₂, в) MgCO₃ =, г) Na + O₂ =. ?
23. Двухосновные кислоты - это: a) H₃PO₄, H₃AsO₃, б) H₂SO₃, в) H₂CO₃, г) HCl, HNO₃, г) H₂SO₄, HBr?
24. Из привиденного ниже перченя выберите: 1) хлориды, 2) карбонаты, 3) нитраты. а) CuCl₂, б) Na₂SO₄, K₂CO₃, г) KNO₃, д) CaSO₄, е) BaCO₃, ж) NaCl, з) Li₂CO₃, к) NaNO₃.
25. Периодический закон был сфармирован Д.И. Менделеевым 1 марта ... года: а) 1869, б) 1769, в) 1800, г) 1790.
26. Общее число электронов в атоме серы: а) 32, б) 16, в) 20, г) 90?
27. Какому элементу соответствует электронная формула 1s²2s²2p²: а) фосфору, б) натрию, в) углероду, г) азоту.
28. Форму шара имеет орбиталь: а) s, б) p, в) d, г) f.
29. При нормальных условиях 2 моль любого газа занимают объем: а) 22, 4л, б) 100л, в) 44,8л, г) 11,2л.
30. Хлор может вытеснять из солей: а) бром и йод, б) бром и фтор, в) фтор и йод, г) фтор?
31. Качественная реакция на солянную кислоту и ее соли: а) HCl + K₂So₄ =, б) HCl + Mg =, в) HCl + CuO =, г) HCl + AgNO₃ =. ?
32. Массовая доля кислорода в оксиде углерода (IV) равна приблизительно: а) 73%, ю) 30%, в) 50%, г) 20%. ?
33. Масса фосфора, необходимо для получения 0,1 моль оксида фосфора (V), равна: а) 31г, б) 3,1г, в) 6,2г, г) 0,2г
34. Общая схема превращений ЭО = ЭО = Э(OH)₂ соответствует генетическому ряду: а) цинк = оксид цинка (II) = гидроксид цинка (II) б) натрий = оксид натрия = гидроксид натрия в) аллюминий = оксид аллюминия = гидроксид аллюминия г) сера = оксид серы (IV) = гидроксид серы (IV). ?
35. Формула вещества, обзночающего "X" в схеме превращений C = CO₂ + H₂O = X: а) CO, б) CH₄, в) H₂CO₃, г) C. ?
Химик исследовал в лаборатории кристаллическое вещество А, хорошо растворимое в воде. При нагревании вещество А разлагается с выделением
кислорода, бурого газа и вещества чёрного цвета, которое растворяется в соляной кислоте. При добавлении в раствор, содержащий вещество А, цинка выделяется простое вещество красного цвета. Какой состав имеет вещество А? Запишите уравнения перечисленных реакций с участием этого вещества.
Вы находитесь на странице вопроса "При нагревании 1 моль твердого вещества А зеленого цвета образуются 1 моль оксида B, 1 моль оксида C и 2 моль оксида D. Оксиды B, C, D в обычных условиях", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.