Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции,укажите окислитель и восстановитель. PbS + H₂O₂= PbSO₄ + H₂O
10-11 класс
|
PbS + 4H₂O₂= PbSO₄ + 4H₂O
водород с неметаллами всегда +1, поэтому кислород в H₂O₂ -1 . Сера в PbS -2, в PbSO₄ +6
S^{-2} -8e = S^{+6} |1
O^{-1} +1e = O^{-2} |8
S^{-2} -восстановитель
O^{-1} - окислитель
PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
Восстановление:O− + 1e− = O2− 8
Окисление:S2− − 8e− = S6+ 1
8O− + S2− = 8O2− + S6+
Другие вопросы из категории
водороду равна 22. Углеводород называется:
Читайте также
H2S+H2SO3=S+H2O
KMnO4+NaNO2=H2O=MnO2=NaNO3+KOH
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.
KClO3+CrCl3+..-->K2CrO4+..+H2O