При взаимодействии этанола массой 13,8г с оксидом меди массой 34 г получим альдегид, масса которого составила 9,24 г.рассчитайте массовую долю выхода
10-11 класс
|
альдегида
ответ 70%
Дано:
m(C2H5OH) = 13.8 г
m(CuO) = 34 г
m(CH3CHO) = 9.24 г
М.в.(C2H5OH) = 46.07 г * моль(-1)
М.в.(CuO) = 79.54 г * моль(-1)
М.в.(CH3CHO) = 44.05 г * моль(-1)
Решение:
n (C2H5OH) = 13.8 / 46.07 = 0.3 моль
n (CuO) = 34 / 79.54 = 0.427 моль
n (CuO) > n (C2H5OH): этанол в недостатке
__13.8___________________x______________
H3C-CH2-OH + CuO ---> H3C-CHO + Cu + H2O
__46.07________________44.05____________
x= (44.05 * 13.8) / 46.07 = 13.195 грамм (теоретический выход)
q = (9.24 / 13.195) * 100 = 70 % (практический выход)
Ответ: 70%.
С ДНЁМ ПОБЕДЫ!!!
Другие вопросы из категории
т нержавейки для системных блоков ПК (Средний вес системного блока примерно 9-10кг)
Вычислить массовою долю раствореного вещества в % в растворе
Масса растворёнгого вещества (г):
азотная кислота-24г
Масса воды (г)-176г
А) число моль газа
Б) Число молекул газа
в) Число моль атомов кислорода
г) массу газа
Читайте также
читайте массу воды,которую надо взять чтобы получить раствор с массовой долей 12,5% В 1 л раствора серной кислоты содержится 2,1 моль серной кислоты,рассчитайте массовую долю растворен ого вещ-ва,учитывая что плотность раствора равна 1,13г/моль
натрия.
2) При нагревание этанола с избытком концентрированной серной кислотой до 170 градусов Цельсия получено 5,6 л (н.у.) этена. Определите массу израсходованного этанола.
образовавшегося при разложении 63,7г гидроксида меди(||)
2)Рассчитайте массу оксида лития , который образуется при сжигании в кислороде 4,2г лития.