Выберите уравнения окислительно-востановительных реакций. Подчеркните в них окислитель чертой,а востановитель- волнистой линией
5-9 класс
|
2AI+3CuSO4=3Cu+Ai2(SO4)3
MgCO3=MgO+CO2
2Fe+3CI2=2FeCI3
P2O5+3H2O=2H3PO4
N2=3Mg=Mg3N2
NaCI+AgNO3=AgCI+NaNO3
Zn+N2SO4=ZnSO4=H2
2AI+3CuSO4=3Cu+Ai2(SO4)3
востоновитель - 2AI
Другие вопросы из категории
металл----> основный оксид—> основание →соль.
13 (8 баллов). Закончите уравнение реакции об мена: NaOH + CuCl2—>...
Составьте ионное уравнение.
14 (8 баллов). Составьте молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций согласно схеме:
KNO3 N2O5—»HNO3 A1(NO3)3 Укажите тип каждой реакции.
15 (4 балла). Закончите фразу: «Щелочи в водных растворах диссоциируют на...»
выданную соль нагрели при этом наблюдали выделение бурого газа и образование черного порошка. при пропускании над нагретым полученным порошком водорода наблюдалось появление красного налета простого вещества металла. известно, что металл образующий катион входит в состав образующий катион, входит в состав многих сплавов,например бронзы.
Запишите химическую формулу и название выданного вещества. составте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе иследования его свойств.
2)для проведения опятов по изучению совойств солей были выданы раствор соли, который разделили на две части. к первой части этого раствора добавили хлорид натрия, в результате чего выпал белый осадок. а при добавлении ко второй части раствора цинковой стружки образовались серые хлопья металла, катионы когорого обладабт дезинфицирующим свойством. известно, что выданная соль используется для изготовления зеркал и в фотографии, а ее анион является составленной частью многих минеральных удобрений.
Запишите химическую формулу и название выданного вещества. составте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе иследования его свойств.
3)для проведения опытов по изучению свойств соли был выдан бклый, нерастворимый в воде порошок с зеленоватым оттенком.
для определения его качественного состава выданную соль подвергли теоретическому разложению, в результате которого образовалось два оксид.один из них- порошок черного цвета, при добавлении к которому раствора серной кислоты и последующем нагревании образовался раствор голубого цвета. про другой известно, что это газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, израющий важную роль в процессе фотосинтеза.
Запишите химическую формулу и название выданного вещества. составте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе иследования его свойств.
Читайте также
восстановитель волнитсой линией. из букв соответствующих правильным ответам вы составите название одного из сильнейших окислителей:
a)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3___________Ф б)MgCO3=MgO_CO2______________A
в)2Fe+3Cl2=2FeCl3______________T
г)P2O5+3H2O=2H3PO4____________A
д)N2+3Mg=MG3N2________________О е)NaCL+AGNO3=AgCL+NaNO3____________К ж)ZN+H2SO4=ZnSO4+H2______________Р
6)PbO+H2=
расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:
1) H2S+Cl2=HCl+S
2)HNO3+Cu=Cu(NO3)2+NO2+H2O
3)HCl+MnO2=MnCl2+H2O+Cl2 помогите пожалуйста очень прошу)
баланса указать окислитель и восстановитель. для реакций протекающих в растворах электротитов составить ионные уравнения.
Li+O2=
NaOH+HCl=
Li2CO3+H2SO4=
Mg+H2SO4 (p-p)=
P2O5+H2o=
а) 4 Al +3 O2=2 Al2O3
б)BaO + SO2=BaSo3
в)2HCL +Zn=ZnCl2 +H2
г)2Hl =H2+l2