Статистика
Всего в нашей базе более 4 327 657 вопросов и 6 445 963 ответов!

12.какая формула с образованием воды протекает реакция в растворе между веществами

5-9 класс

13.какая формула пропущена в сокращенном ионно молекулярном уравнении реакции ..+2Н(+)=mg(2+)+H2O

Jan181193 27 апр. 2014 г., 16:42:55 (9 лет назад)
Рейтинг
+ 0 -
0 Жалоба
+ 0 -
Эльвира999
27 апр. 2014 г., 18:26:18 (9 лет назад)

1)HCl+NaOH=NaCl+H2O между кислотой и основанием
2)MgO
MgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H2O
MgO + 2HCl=MgCl2+H2O

Ответить

Другие вопросы из категории

Характеристика серы: 1) Положение элемента в Периодической системе Д.ИХарактеристика серы: 1) Положение элемента в Периодической системе

Д.И.Менделеева и строение его атомов 2)Характер простого вещества (металл, неметалл) 3)Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами 4) Сравнение свойст простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами 5) Состав высшего оксида, его характер( основный, кислотный, амфотерный) 6)Состав высшего гидроксида его характе (кислородсодержавщая кислота, основание, амфотерный гидроксид) 7)состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

5-9 класс химия ответов 1
вычислите массу 2 моль CaO
5-9 класс химия ответов 1
решите ОВР плиз

HCl+ MnO= MnCl+Cl + H2O
и
H2S+HClO3= HCl+S + H2O

5-9 класс химия ответов 1

Читайте также

Помогите пожалуйста!!! Реакции ионного обмена. Нужно написать реакции ионного обмена между растворами не в молекулярном виде, всё подробно расписать, в ион

ной форме (с указанием зарядов ионов).Нужно все подробно расписать, что откуда берётся.
Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: 1)нитрата натрия и сульфата меди(2), 2)серной кислоты и нитрата калия, 3)сульфата калия гидроксида бария
4)хлорида натрия и сульфата железа(3), 5)нитрата цинка и сульфата калия, 6)фосфорной
кислоты и хлорида натрия, 7)гидроксида калия нитрата бария, 8)карбоната натрия и
соляной кислоты.

5-9 класс химия ответов 1
А1. Азот в веществах КN03, НN02, N0 имеет соответственно степени окисления 1)+5,+3,+2 2)-3,+3,+2 3)-3,+5,+2 4)+3,-3,+2 А2.

Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде равна +7, соответствует схема распределения электронов по слоям
1)2,8,8 2)2,8,1 3)2,8,7 4)2,8,5

А3.Электронная схема +Х ( 2, 8, 5) принадлежит атому химического элемента:

а) фосфора б) кремния в) алюминия г) калия

А4. Электронная формула 1s22s22p3 принадлежит атому:

а) алюминия б) азота в) кальция г) натрия

А3. К характеристике изотопов относится выражение:

1) атомы имеют разную атомную массу и разный заряд ядра

2) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов тоже разная

3) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов одинакова

4) число нейтронов в ядрах атомов различно, а число протонов
одинаково

А4. В ряду элементов натрий — магний — алюминий

1) увеличивается число электронных слоев в атомах

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом

А5. Вещество, название которого сульфит натрия, имеет формулу
1)Nа2SО3 2)Nа2SО4 3) Na2S 4) NaHSO4

А6. Соединения с ионным типом связи образуются в том случае, когда взаимодействуют атомы

1) одинаковых неметаллов

2) с одинаковой электроотрицательностью

3) с резко различной электроотрицательностью

4) разных неметаллов

А7. Формулы веществ с ковалентной полярной связью находятся в группе
1) Si Н4, F2, СаС12 2) Н2S, O2, Nа2S

3) СН4, LiСl,SО2 4) NН3, Н2S, СО2

А8. Характер оксида химического элемента, в атоме которого
распределения электронов по слоям 2, 8, 5
1) нейтральный 2) кислотный

3) амфотерный 4) основной

А9. Кислотными оксидами являются все вещества в группе
1) ZпО, SО2, Н2SО3 2) SiO2, Сl2О7, Р2О5

3) СО2 Аl2О3, Fе2О3 4) Li2О, NO, FеО

А10. Кремниевую кислоту нельзя получить при взаимодействии пары
веществ

1) Nа2SiO3 и НС1 2) SiO2 и Н2О

3) К2SiO3 и Н2SО4 4) К2SiO3 и Н3РО4

А11.Кислоты нельзя получить растворением в воде пары веществ
1) SO3, Р2О5 2) СO2,SО2

3) SО3, Na2O 4) N2О3, Р2О5

А12.Лакмус приобретает красный цвет в водном растворе
1) оксида натрия 2) сероводорода

3) гидроксида калия 4) хлорида натрия

А13. К химическим реакциям замещения относится реакция, уравнениекоторой

1) 2Н20 = 2Н2 + 02

2) Na2О + Н2SО4 = Nа2SО4 + Н2О

3) NаОН + НС1 = NaС1 + Н2О

4) 2Н2О + 2Nа = 2NaОН +Н2

А14. Взаимодействие между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой относится к реакциям:

1) замещения 2) соединения

3) обмена 4) окислительно-восстановительным

В1. Масса 1,5 моль нитрата меди (II) Си(NОз)2 равна


1) 125,3г 2) 283г 3) 189г 4) 188г

В2. При сжигании 6 г угля образовался оксид углерода (IV) объемом
1) 11,2л 2) 5,6 л 3)22,4 л 4) 4,48 л

В3. Какую массу имеют 3 • 1024 молекул углекислого газа (оксида углерода (IV))?

1) 220г 2) 22г 3) 0,22г 4) 11,2г

В4. Массовая доля фосфора в оксиде фосфора (V)

1)22% 2) 43,7% 3) 68% 4) 0,12%

В5. Из 120г 5%-ного раствора нитрита натрия выпарили 40г воды. Массовая доля вещества в полученном растворе:

1) 1,25 2) 0,05 3) 0,06 4) 0,075

В6 .Восстановление железа произойдет в результате реакции между

1) оксидом железа (III) и углеродом

2) сульфатом меди (II) и железом

3) хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия

4) железом и серой

В7. С каждым из веществ, формулы которых ВаС12,Сu(ОН)2,Fе будетвзаимодействовать

1) сульфат цинка 2) нитрат магния

3) гидроксид натрия 4) серная кислота

В8. Образование воды возможно при взаимодействии растворов веществ
1) Н3РО4 и Ва(ОН)2 2) СиС12 и NaОН

3) НNОз и К3РО4 4) Са(ОН)2 и FеС13

В9. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Сu2+ +2ОН-=Сu(ОН)2, взаимодействует пара электролитов
1) СuS04 и Fе(ОН)2 2) Сu2SО3 и NаОН

3) СuС12 и Са(ОН)2 4) КОН и Сu2S

5-9 класс химия ответов 1
1. Азот в веществах КN03, НN02, N0 имеет соответственно степени окисления

1)+5,+3,+2 2)-3,+3,+2 3)-3,+5,+2 4)+3,-3,+2

А2. Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде равна +7, соответствует схема распределения электронов по слоям
1)2,8,8 2)2,8,1 3)2,8,7 4)2,8,5

А3.Электронная схема +Х ( 2, 8, 5) принадлежит атому химического элемента:

а) фосфора б) кремния в) алюминия г) калия

А4. Электронная формула 1s22s22p3 принадлежит атому:

а) алюминия б) азота в) кальция г) натрия



А3. К характеристике изотопов относится выражение:

1) атомы имеют разную атомную массу и разный заряд ядра

2) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов тоже разная

3) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов одинакова

4) число нейтронов в ядрах атомов различно, а число протонов
одинаково

А4. В ряду элементов натрий — магний — алюминий

1) увеличивается число электронных слоев в атомах

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом

А5. Вещество, название которого сульфит натрия, имеет формулу
1)Nа2SО3 2)Nа2SО4 3) Na2S 4) NaHSO4



А6. Соединения с ионным типом связи образуются в том случае, когда взаимодействуют атомы

1) одинаковых неметаллов

2) с одинаковой электроотрицательностью

3) с резко различной электроотрицательностью

4) разных неметаллов

А7. Формулы веществ с ковалентной полярной связью находятся в группе
1) Si Н4, F2, СаС12 2) Н2S, O2, Nа2S

3) СН4, LiСl,SО2 4) NН3, Н2S, СО2

А8. Характер оксида химического элемента, в атоме которого
распределения электронов по слоям 2, 8, 5
1) нейтральный 2) кислотный

3) амфотерный 4) основной

А9. Кислотными оксидами являются все вещества в группе
1) ZпО, SО2, Н2SО3 2) SiO2, Сl2О7, Р2О5

3) СО2 Аl2О3, Fе2О3 4) Li2О, NO, FеО



А10. Кремниевую кислоту нельзя получить при взаимодействии пары
веществ

1) Nа2SiO3 и НС1 2) SiO2 и Н2О

3) К2SiO3 и Н2SО4 4) К2SiO3 и Н3РО4

А11.Кислоты нельзя получить растворением в воде пары веществ
1) SO3, Р2О5 2) СO2,SО2

3) SО3, Na2O 4) N2О3, Р2О5

А12.Лакмус приобретает красный цвет в водном растворе
1) оксида натрия 2) сероводорода

3) гидроксида калия 4) хлорида натрия



А13. К химическим реакциям замещения относится реакция, уравнение которой

1) 2Н20 = 2Н2 + 02

2) Na2О + Н2SО4 = Nа2SО4 + Н2О

3) NаОН + НС1 = NaС1 + Н2О

4) 2Н2О + 2Nа = 2NaОН +Н2

А14. Взаимодействие между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой относится к реакциям:

1) замещения 2) соединения

3) обмена 4) окислительно-восстановительным

В1. Масса 1,5 моль нитрата меди (II) Си(NОз)2 равна


1) 125,3г 2) 283г 3) 189г 4) 188г

В2. При сжигании 6 г угля образовался оксид углерода (IV) объемом
1) 11,2л 2) 5,6 л 3)22,4 л 4) 4,48 л



В3. Какую массу имеют 3 • 1024 молекул углекислого газа (оксида углерода (IV))?

1) 220г 2) 22г 3) 0,22г 4) 11,2г

В4. Массовая доля фосфора в оксиде фосфора (V)

1)22% 2) 43,7% 3) 68% 4) 0,12%

В5. Из 120г 5%-ного раствора нитрита натрия выпарили 40г воды. Массовая доля вещества в полученном растворе:

1) 1,25 2) 0,05 3) 0,06 4) 0,075

В6 .Восстановление железа произойдет в результате реакции между

1) оксидом железа (III) и углеродом

2) сульфатом меди (II) и железом

3) хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия

4) железом и серой

В7. С каждым из веществ, формулы которых ВаС12,Сu(ОН)2,Fе будет взаимодействовать

1) сульфат цинка 2) нитрат магния

3) гидроксид натрия 4) серная кислота



В8. Образование воды возможно при взаимодействии растворов веществ
1) Н3РО4 и Ва(ОН)2 2) СиС12 и NaОН

3) НNОз и К3РО4 4) Са(ОН)2 и FеС13

В9. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Сu2+ +2ОН-=Сu(ОН)2, взаимодействует пара электролитов
1) СuS04 и Fе(ОН)2 2) Сu2SО3 и NаОН

3) СuС12 и Са(ОН)2 4) КОН и Сu2S

5-9 класс химия ответов 2
1. Дан 10% раствор серной кислоты массой 600г. добавили 500г воды. найдите массовую долю кислоты в новом растворе. 2. Какие массы соли и воды необходимо

взять для приготовления 600г 25% раствора? 3.Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 620г 9% раствора? 4. В результате реакции получено 98г ZnO. Сколько грамм цинка вступило в реакцию с кислородом?

5-9 класс химия ответов 2
Нужна помощь по тестам (химия): Практически осуществима реакция между веществами, формулы которых: 1. K₂CO₃(p-p) и HNO₃(p-p)

2. NaCl(p-p) и H₂SO₄(p-p)
3. BaCl₂(p-p) И Cu(NO₃)₂(p-p)
4. KNO3(p-p) и KOH
5. Na₂SO₃ и Ca(NO₃)₂

Схема превращения серы S ⁺⁶ --> S ⁺⁴ (непонятные квадратики из-за проблем с кодировкой видимо - это плюсики так отображаются):
1. S + O₂ = SO₂
2. Cu + 2H₂SO₂(конц)
3. 2SO2 + O₂ = 2SO₃
4. H2SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl
5. C + 2H₂SO₄(конц) = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Азот является восстановителем в реакциях, уравнения которых:
1. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃
2. 4NH3 + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
3. 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO +4NO₂ + O₂
4. NH₄Cl = NH₃ + HCl
5. 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

К окислительно-восстановительным относят реакции, уравнения которых:
1. BaCl₂ + 2AgNO₂ = 2AgCI + Ba(NO₃)₂
2. CaCO₃ = CaO + CO₂
3. CuO + H2 = Cu + H2O
4. 4HNO₃ = 4NO₂ + 2H₂O + O₂
5. Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Оксид натрия (NA₂O) не взаимодействует с:

1. AlCl₃ - хлорид алюминия
2. N₂O₅ - оксид азота
3. MgO - оксид магния
4. HCl - соляная кислота
5. H₂O - вода

Оксид азота 5 (N₂O₅) реагирует с веществами, формулы которых:
1. NH3
2. H2O
3. Ba(OH)₂(p-p)
4. O₂
5. HCI(p-p)

.

С каждым из веществ, формулы которых H₂O, CaO, KOH, будут взаимодействовать:
1. Оксид углерода (4)
2. Оксид углерода (2)
3. Оксид азота (4)
4. Оксид меди (2)
5. Оксид азота (2)

Практически невозможны реакции между веществами, формулы которых:
1. NaOH и HNO₃
2. HC₃ и CaCO₃
3. CaSO₄ и BaCl₂
4. KNO₃ и KOH
5. Na₂SO₃ и Ca(NO₃)₂

5-9 класс химия ответов 1


Вы находитесь на странице вопроса "12.какая формула с образованием воды протекает реакция в растворе между веществами", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.